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在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量

I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量

III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;

②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；

③將濾液B稀釋為250 mL;

④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體

積的平均值為V mL。

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_           ;E瓶的作用是_           。

（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，

還必須要用到的是_           ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_           。

（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_           。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素都沒有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）