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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				23．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl.②(NH4)2SO4.③NaHCO3.④NaOH四種溶液中.其PH由大到小的順序?yàn)锳．④③①②       B. ④③②①   C. ①②③④    D. ④①③②			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NaHCO3、④NaOH四種溶液中，其pH由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號(hào)
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號(hào)）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說(shuō)法正確的是
          D
          D
           （填字母代號(hào)）．
          A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L
            
          （2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
            
            
                
          化學(xué)式
                       		      
          AgCl
                       		      
          AgBr
                       		      
          AgI
                       		  
            
                
          顏  色
                       		      
          白色
                       		      
          淺黃色
                       		      
          黃色
                       		  
            
                
          Ksp
                       		      
          2.0×10-10
                       		      
          5.4×10-13
                       		      
          8.3×10-17
                       		  
           
            
          ①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：     
            
                                               。
            
          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=        。
            
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號(hào)）。
            
          （4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH  
            
           ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                 
            
          （5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。
          

			
          
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          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L
          （2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          AgCl
                      		    
          AgBr
                      		    
          AgI
                      		 
           
              
          顏  色
                      		    
          白色
                      		    
          淺黃色
                      		    
          黃色
                      		 
           
              
          Ksp
                      		    
          2.0×10-10
                      		    
          5.4×10-13
                      		    
          8.3×10-17
                      		 
          ①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：     
                                              。
          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=       。
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號(hào)）。
          （4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH  
           ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                
          （5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。
           
          

			
          
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          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L
          


          （2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          AgCl
          
            		
  
  
          AgBr
          
            		
  
  
          AgI
          
            		
 
          
 
          
  
  
          顏  色
          
            		
  
  
          白色
          
            		
  
  
          淺黃色
          
            		
  
  
          黃色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          2.0×10-10
          
            		
  
  
          5.4×10-13
          
            		
  
  
          8.3×10-17
          
            		
 
          

          


          ①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：     
          


                                             
 。
          


          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=       
。
          


          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                
（填序號(hào)）。
          


          （4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②
H2SO4  ③ CH3COOH  
          


           ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                

          


          （5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。
          


           
          

			
          
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          一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          B
          C
          B
          A
          C
          B
          C
          D
          A
          B
          C
          D
          A
          題號(hào)
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          D
          A
          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          A
          B
          A
           
          一、填空題（共28分）
          26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
          　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
           
          27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
           
          28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
           
          29．（1）1，50? ；（2）C；
（3） 1 �！�
（每空1分，共4分）
          30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！�
 (每空2分,共4分)
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
              （2）C（2分）；             
      
              �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
              �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
              方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
              （２分，其他合理答案參照評(píng)分）
              三．簡(jiǎn)答題（共12分）
              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
              (2)三角錐形 （2分）；
              (3) ① ABC （3分）；
               ②能（1分）；
     
               ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
               ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
              四．計(jì)算題（共10分）
              解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
              根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
                
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
              ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
              則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
              (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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