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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝0.2mol/LC.  c(CH3COOH)=c(CH3COO-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L-1的2種溶液混合而成：
          ①CH3COONa和HCl   
          ②CH3COONa和NaOH
          ③CH3COONa與NaCl   
          ④CH3COONa和Na2S．
          下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
          

          


          
序號
a
b
c
d
e
f
          

          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5Na
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
          CH3COO-
          CH3COO-
          ，d溶液呈堿性的原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
           （用離子方程式表示）．
          ②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
          BE
          BE
          ．
          A．pH=8.8的NaOH溶液
          B．pH=5.2的NH4Cl溶液
          C．pH=5.2的鹽酸
          D．0.1mol/L的NaCN溶液
          E．pH=8.8的Na2CO3溶液
          F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
          ③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          ④100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
          10n-12
          10n-12
          mol/L．
          （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．
          若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時(shí)刻，各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CHO3CH3
H2O
          

          
濃度/mol/L
0.8
1.24
1.24
          ①判斷下列說法正確的是
          D
          D
           （填字母代號）．
          A．增大壓強(qiáng)，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
          B．平衡時(shí)再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動(dòng)
          C．平衡后升高溫度，K＞400
          D．平衡時(shí)再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
          ②達(dá)平衡時(shí)體系總能量減少
          31
          31
           kJ．
          

			
          
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          下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

          （1）HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
          大于
          大于
          醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          若b+c=14，則MOH為
          弱
          弱
          堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
          （3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
          圖3
          圖3
          （填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          ．
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          
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          （2009?靜安區(qū)一模）某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢�，再加入過量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是（　　）
          

			
          
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          一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          B
          C
          B
          A
          C
          B
          C
          D
          A
          B
          C
          D
          A
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          D
          A
          C
          B
          B
          A
          D
          D
          B
          A
          B
          A
           
          一、填空題（共28分）
          26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
          　 （2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
           
          27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤�！靠�1分，共3分）
           
          28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
           
          29．（1）1，50? ；（2）C；
（3） 1 �！�
（每空1分，共4分）
          30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 。……………………………………………
 (每空2分,共4分)
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
               
              （2）C（2分）；             
      
              �。�3）2Al+Fe2O3―=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ；（2分）
              �。�4）方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe2+；
              方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe2+。
              （２分，其他合理答案參照評分）
              三．簡答題（共12分）
              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2分）；       
              (2)三角錐形 （2分）；
              (3) ① ABC （3分）；
               ②能（1分）；
     
               ③漏斗中有水忽上忽下，燒杯內(nèi)溶液變紅（2分）；
               ④氣球逐漸變大；極易溶于水 。 （每空1分，共2分）
              四．計(jì)算題（共10分）
              解析：(1)設(shè)鎂有xmol，鋁為ymol。
              根據(jù)題意有：n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         （2分）
               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………           
（1分）
                
2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………           
（1分）
              ①②聯(lián)立求解：x=0.1 ，  y=0.1�！� ……………… …………  （各1分，共2分）
              則鎂、鋁的質(zhì)量分別為：2.4g;   2.7g�！� ……………… ……  （各1分，共2分）
              (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g�！� ……………… ………………            
（2分）
               
               
              		
              
	
	

              
	



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