題目列表(包括答案和解析)
| A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) |
| D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) |
將0.2mol/L NaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度判斷正確的是
[ ]
A．[Na+]＞[OH－]＞[CH3COO－]＞[H+]
B．[Na+]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Na+]＝[OH－]＞[CH3COO－]＝[H+]
D．[Na+]＋[H+]＝[CH3COO－]＋[OH－]
在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
| A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) |
| D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋) |
25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
| A．Y點所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
| C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1 |
| D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) |
常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 點②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 點③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
一、選擇題 ：每小題2分，共50分。
題號
1
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13
答案
B
C
B
A
C
B
C
D
A
B
C
D
A
題號
14
15
16
17
18
19
20
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22
23
24
25
答案
D
A
C
B
B
A
D
D
B
A
B
A
一、填空題（共28分）
26．（1） ∶N∶∶N∶（1分）；氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定（2分）
（2）Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O（2分）。
27．（1）②⑥； （2）①④； （3）③⑤。……………………………（每空1分，共3分）
28．（1）2、16 === 2、2、5、8 （2分）；（2）5:3(或10:6) （1分）；（3）2 （1分）。
29．（1）1，50? ；（2）C； （3） 1 �！� （每空1分，共4分）
30．Cu2++2e―===Cu； 6.5 �！� (每空2分,共4分)
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