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        1. 28.高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣.其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為: KMnO4+ HCl(濃)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上)(2)在上述反應(yīng)中.濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性.則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為 .(3)如果在反應(yīng)中有1molCl2生成.則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣.其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為:
           
          KMnO4+
           
          HCl(濃)=
           
          KCl+
           
          MnCl2+
           
          Cl2↑+
           
          H2O
          (1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上)
          (2)在上述反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性,則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為
           

          (3)如果在反應(yīng)中有1molCl2生成,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
           
          mol.

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          一、選擇題 :每小題2分,共50分。

          題號

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          13

          答案

          B

          C

          B

          A

          C

          B

          C

          D

          A

          B

          C

          D

          A

          題號

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          23

          24

          25

           

          答案

          D

          A

          C

          B

          B

          A

          D

          D

          B

          A

          B

          A

           

          一、填空題(共28分)

          26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固,故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定(2分)

            (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

           

          27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

           

          28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

           

          29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 ! (每空1分,共4分)

          30.Cu2++2e===Cu; 6.5 !  (每空2分,共4分)

            1.  

              (2)C(2分);                    

              。3)2Al+Fe2O3=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

              。4)方案一:取E溶液少許于干凈試管中,滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),再滴入新制氯水,溶液呈血紅色,則可證明原溶液中含有Fe2+;

              方案二:取E溶液少許于干凈試管中,滴入幾滴NaOH溶液,若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則可證明原溶液中含有Fe2+。

              (2分,其他合理答案參照評分)

              三.簡答題(共12分)

              32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

              (2)三角錐形 (2分);

              (3) ① ABC (3分);

               ②能(1分);      

               ③漏斗中有水忽上忽下,燒杯內(nèi)溶液變紅(2分);

               ④氣球逐漸變大;極易溶于水 。 (每空1分,共2分)

              四.計(jì)算題(共10分)

              解析:(1)設(shè)鎂有xmol,鋁為ymol。

              根據(jù)題意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

               24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

                 2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

              ①②聯(lián)立求解:x=0.1 ,  y=0.1! ……………… …………  (各1分,共2分)

              則鎂、鋁的質(zhì)量分別為:2.4g;   2.7g! ……………… ……  (各1分,共2分)

              (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g! ……………… ………………             (2分)

               

               

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