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乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	乙醚
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

副反應：CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

濃硫酸

℃140

CH₃CH₂OCH₃+H₂O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為、、
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：．
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃硫酸  .

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.5	78.5	117.9	77

請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是．
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、
等．
（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）．

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應的最佳條件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為．

A、①③④

B、②③⑤

C、①④⑤

D、①③⑤