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        1. B.將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
          (1)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
          (2)若每次取樣的空氣為200mL,通人足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為______mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準______(填“符合”或“不符合”).
          (3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為______.
          A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
          (4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是______.
          A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
          (5)如表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

          壓強MPa
          轉(zhuǎn)化率%
          溫度℃
          0.10.5110
          40099.299.699.799.9

          對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強可使轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減少”或“不變”),但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件,理由是______.

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          (2012?閔行區(qū)二模)硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料.實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示).

          (1)配制質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和
          717.6
          717.6
          mL蒸餾水.配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
          玻璃棒
          玻璃棒

          (2)圖1中燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

          (3)圖2是圖1的改進裝置,其優(yōu)點有:①
          防止倒吸
          防止倒吸
          ;②
          有害氣體能被完全吸收
          有害氣體能被完全吸收

          為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行了如下設(shè)計:
          方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在某儀器A中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).反應(yīng)后,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O晶體.
          方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中先后加入物質(zhì)甲、物質(zhì)乙,取樣檢驗后,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣可循環(huán)使用.[已知Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4.]
          (4)方案l中的A僅器名稱是
          坩堝
          坩堝
          .晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
          酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解
          酒精與水互溶且極易揮發(fā),減少晶體溶解

          (5)方案2中物質(zhì)甲可以是
          f
          f
          (選填答案編號,下同),物質(zhì)乙可以是
          bc
          bc

          a.Cu    b.CuCO3    c.CuO    d.氨水    e.氯水    f.雙氧水
          取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計了以下兩種方法:
          方法①:取樣于試管→滴加KSCN溶液;方法②:徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
          指出你認為不合理的方法及存在的問題
          方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾
          方法①中Cu2+的藍色對檢驗有干擾

          (6)用銅粉制硫酸銅,上述方案1、方案2都不是十分理想,一種更符合綠色化學(xué)理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應(yīng),其化學(xué)方程式是
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O

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          [化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)]二氧化硫在工業(yè)制硫酸中有著重要作用,但又是煤燃燒的有害氣體.按“循環(huán)經(jīng)濟”的模式,就是要將SO2收集起來,把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
          (1)某空氣監(jiān)測是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來測定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測得平均有2.408×1018個電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
           
          mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標準
           
          (填“符合”或“不符合”).
          (3)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+;向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣,該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為:Cl2+2e-→2Cl-.在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)式為
           

          A. NaClO    B.NaClO4    C.HClO    D.ClO2
          (4)在硫酸工業(yè)制法中,下列敘述正確的是
           

          A.硫鐵礦燃燒前要粉碎,因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B.從沸騰爐出來的氣體要凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C.SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D.SO3用98.3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提高SO3吸收效率
          (5)如表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
          壓強MPa
          轉(zhuǎn)化率%
          溫度℃
          0.1 0.5 1 10
          400 99.2 99.6 99.7 99.9
          對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
           
          (填“增大”、“減少”或“不變”),但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件,理由是
           

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          在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì),B、M為固體單質(zhì),A、C、D、E、F、H為化合物,A、C為氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)所需條件未注明,某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去)

          請回答下列問題:
          (1)實驗室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          ,發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          (填字母)

          (2)若F溶于水得到藍色溶液,則M為
          Cu
          Cu
          ,E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ,取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng),得到氣體C在標準狀況下的體積為V L,下列說法中正確的是:
          A、C
          A、C

          (A)V<10.08
          (B)因為M為足量,可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
          (C)被氧化的M的質(zhì)量為
          20V
          7
          g
          (D)若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅,最終褪為無色.
          (E)可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余.
          (3)若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì),實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物.

          ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ;
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          (填下列選項的字母序號)
          (A)澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          (B)品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          (C)澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實驗中如果將丙去掉,
          不能
          不能
          (填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康,原因?!--BA-->
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗CO2,以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁,必須先除盡SO2后再檢驗CO2,以防SO2的干擾

          ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba(NO32溶液和BaCl2溶液中,二者現(xiàn)象
          不會
          不會
          (填“會”或“不會”).
          相同(4)若M為短周期元素形成的單質(zhì),用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液.請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Al2(SO43+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          Al2(SO43+3SO2↑+6H2O

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          下列反應(yīng)離子方程式正確的是                (      )

          A.將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中 : SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

          B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+CO32

          C.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO42-沉淀完全:2A13++3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4

          D.向氯化鋁溶液中投入過量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO-2+4Na++2H2

           

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