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汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂的反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染，對該反應進行研究。

⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應。

⑵2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學反應方程式：      。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是        。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為                     。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)___：         mol·L^-1·min^-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有        。
A．升高溫度；     
B．加入催化劑；   
C．將H₂O(g)從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；    
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是        。

A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為                     。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)___：         mol·L^-1·min^-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有        。

A．升高溫度；     

B．加入催化劑；   

C．將H₂O(g)從體系中分離；

D．再充入1molCO₂和3molH₂；    

E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；     B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；     D．△H<0，△S>0。

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為_______________。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) 為：

________________________

（5）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有______。

A．升高溫度；      B．加入催化劑；

C．將H₂O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO₂和3molH₂；

E．充入He(g)，使體系總壓強增大。