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        1. 16.右圖所示的反應均是在高溫或引燃后進行.選項中的物質表示A和B.不合理的是 A.CO2.Mg 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染,對該反應進行研究。

          ⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像,根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應。

          ⑵2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達到平衡后NO的物質的量為2mol,則2000℃時該反應的平衡常數K=     。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為      。

          ⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

           


          寫出上述變化中的總化學反應方程式:      。

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          汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學為控制污染,對該反應進行研究。

          ⑴右圖表示在T1T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像,根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)為    (填“吸熱”或“放熱”)反應。
          ⑵2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達到平衡后NO的物質的量為2mol,則2000℃時該反應的平衡常數K=    。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉化率為     。
          ⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
           
          寫出上述變化中的總化學反應方程式:     

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          由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          (1)關于該反應的下列說法中,正確的是        。
          A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
          C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0。
          (2)該反應平衡常數K的表達式為                     。
          (3)溫度降低,平衡常數K    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (4)為探究反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)___:         mol·L-1·min-1

          (5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有        。
          A.升高溫度;     
          B.加入催化劑;   
          C.將H2O(g)從體系中分離;
          D.再充入1molCO2和3molH2;    
          E.充入He(g),使體系總壓強增大。

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          由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          (1)關于該反應的下列說法中,正確的是        。

          A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;

          C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0。

          (2)該反應平衡常數K的表達式為                     。

          (3)溫度降低,平衡常數K    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

          (4)為探究反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)___:         mol·L-1·min-1。

          (5)下列措施中能使(4)中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有        。

          A.升高溫度;     

          B.加入催化劑;   

          C.將H2O(g)從體系中分離;

          D.再充入1molCO2和3molH2;    

          E.充入He(g),使體系總壓強增大。

           

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          由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          (1)關于該反應的下列說法中,正確的是_______。

          A.△H>0,△S>0;     B.△H>0,△S<0;

          C.△H<0,△S<0;     D.△H<0,△S>0。

          (2)該反應平衡常數K的表達式為_______________。

          (3)溫度降低,平衡常數K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。

          (4)為探究反應原理,現進行如下實驗:在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) 為:

          ________________________

          (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。

          A.升高溫度;      B.加入催化劑;

          C.將H2O(g)從體系中分離;       D.再充入1molCO2和3molH2;

          E.充入He(g),使體系總壓強增大。

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