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				C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合.pH＝3．3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
          請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
          （2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
                                                                              。
          （4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。
          

			
          
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          （10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          


          已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
          


          請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
          


          （2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。
          


          A．氫氧化鈉         B．氧化鋁           C．氨水             D．水
          


          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
          


                                                                              。
          


          （4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
          


          （5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。
          


           
          

			
          
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          （10分）硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設(shè)計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
          已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH為11.8。②常溫下，飽和氨水的pH約為11。
          請回答：（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：                                。
          （2）上述流程中試劑②應該是           （填以下字母編號）。
          A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
          （3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是
                                                                              。
          （4）計算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）。
          （5）工業(yè)生產(chǎn)中將固體C灼燒后的產(chǎn)物與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，請寫出制得K2FeO4的化學方程式：                                    。
          

			
          
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          （8分）
          (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足
          量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字
          母，下同)__________。
          A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
             (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶
          液pH將__________。
          A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
          (4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又
          不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
          A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
           
          

			
          
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          （8分）
          


          (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足
          


          量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
          


          (2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字
          


          母，下同)__________。
          


          A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間
          


             (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶
          


          液pH將__________。
          


          A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
          


          (4)室溫下，向0.1
mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又
          


          不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。
          


          A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水
          


           
          

			
          
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