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				A．0.75 mol．L-1 B．1.5mol．L-1  C．2 mol．L-1   D．0.3mol．L-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?汕頭模擬）在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）
          

			
          
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          在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應速率是（    ）
          A．0.06 mol/（L?s）B．1.8mol/（L?s） 
          C．1.2 mol/（L?s） D．0.18 mol/（L?s）
          

			
          
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          反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） 在密閉容器中進行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則此反應的平均速率ν（H2O）可表示為（　�。�
          
                
          A、0.0045 mol/（L?s）B、0.00075 mol/（L?s）C、0.0010 mol/（L?s）D、0.0015mol/（L?s）
          

			
          
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          反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應速率為（　�。�
          

			
          
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          可逆反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下．其中反應進行得最快的是（　�。�
          
                
          A、v（A）=0.15 mol/（L?min）B、v（B）=0.6 mol/（L?min）C、v（C）=0.4 mol/（L?min）D、v（C）=0.02mol/（L?min）
          

			
          
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          一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共40分）
          1、D  2、C  3、B  4、A  5、B  6、B  7、D  8、D  9、C  10、D  11、C  12、A  13、A  14、A  15、C  16、B  17、B  18、C  19、C  20、D
          二、非選擇題部分（共60分）
          21. （10分）（1）O＝C＝O           
（2分）
             （2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
（2分）
             （3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（寫出離子方程式也給分）
             （4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O  （2分）
             （5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）
          22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH－與NH能反應生成氣體，故D只能為（NH4）2CO3­（2分）
             （2）A．H2­SO4      B．NaOH      C．Ba（NO3）2        （每空1分，共3分）
             （3）NH+OH－=NH3↑+H2O  NH3+H+=NH（4分）
          23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
△H=-1734 kJ?mol-1  （2分）
          （2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分）    ， <  
（2分）
          （3）36.12 t  （2分） （4）3.5    （2分）
          24. （11分）
             （1）用雙手（或熱毛巾）握住B，C  中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導管形成一段水柱，說明不漏氣。（2分）
             （2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
             （3）①紫色溶液變?yōu)榧t色  紅色不褪去（或溶液顏色無變化）（2分）
          ②溴水褪色（1分）  SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-  （2分）
          ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）
           25、（8分）⑴測定實驗時的溫度、壓強（2分）
          （2）②①③ （2分）
          （3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）
          （4）使鋅與足量稀硫酸充分反應，濾出剩余固體，洗滌、干燥，稱量反應前后固體的質(zhì)量。（2分）
          26. （11分）
          （1）0.9mol/L（3分）；
             （2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）
             （3）134．4mL（3分） 。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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