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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          請(qǐng)按要求完成下面各小題．
          Ⅰ．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是
          ③④⑤
          ③④⑤

          ①用pH試紙測(cè)定NaHCO3溶液的pH
          ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
          ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
          ⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
          ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
          ⑦探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
          Ⅱ．設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：氧化性Cl2＞FeCl3＞KI．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
          可供選用的試劑有：氯水、氯化鐵溶液、碘水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、硫氰化鉀溶液、碘化鉀淀粉溶液、氯化亞鐵溶液、過氧化氫溶液、蒸餾水；儀器為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，自選．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．
          ①取FeCl2溶液少許，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加氯水少許，變?yōu)檠t色溶液，說明氧化性Cl2＞FeCl3；
          ②取無色的碘化鉀淀粉溶液，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色，說明氧化性FeCl3＞KI．

          Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室用表面帶有少量鐵銹（Fe2O3?xH2O）的鐵屑制取綠礬（FeSO4?7H2O）．
          ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制藥品量的使用，應(yīng)使
          鐵屑
          鐵屑
          （填名稱）稍過量．
          ②制備過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、3H2SO4+Fe2O3?xH2O═Fe2（SO4）3+（3+x）H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

          ③反應(yīng)結(jié)束后精制綠礬，精制過程中需將溶液加熱至50℃～80℃．為減少過濾時(shí)綠礬的損失，應(yīng)將溶液
          趁熱過濾
          趁熱過濾
          ．
          

			
          
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          傳統(tǒng)飲用水常以氯氣為消毒劑．20世紀(jì)80年代，科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血病發(fā)病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水．下列分析中正確的是（　�。�
          
                
          A、氯氣作用于正常細(xì)胞使之失去輸氧能力B、人體內(nèi)Cl-濃度增大，使正常細(xì)胞轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞C、氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，但不殺滅癌細(xì)胞D、氯氣作用于水中的有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌
          

			
          
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          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O2?2NO2△H＜0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是
          BC
          BC
          （填字母）．
          A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO2
          D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑     F．增加NO的量
          （2）若將1.00molO2和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.125
          0.125
          mol?L-1?min-1．
          （3）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
          

          


          
容器編號(hào)
n（O2）
n（NO）
n （NO2）
v正與v逆的關(guān)系
          

          
Ⅰ
0.20
0.10
0.20
v正=v逆
          

          
Ⅱ
0.20
0.40
1.00
②v正____v逆
          

          
Ⅲ
0.60
1.20
0.80
③v正____v逆
          ①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
          20
          20
          ．
          填寫表中空格：②
          ＜
          ＜
          ，③
          ＞
          ＞
          （填＞或＜）
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如下：

          （1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是
          ACD
          ACD
          ；
          A．品紅溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
          （2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
          ；
          （3）過程③中，需加入的物質(zhì)是
          Fe
          Fe
          ；
          （4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架，還需要的儀器有
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          ；
          （5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
          C
          C
          （填選項(xiàng)序號(hào)）；
          A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70-80℃，目的是
          促進(jìn)Fe3+的水解
          促進(jìn)Fe3+的水解
          ；
          （7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
          ①用分析天平稱取2.700g樣品；
          ②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；
          ③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO4）]n；
          則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          31.1%
          31.1%
          ．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）
          

			
          
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          麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類歷史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺不到疼痛．
          （1）“笑氣”（N2O）是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一．有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為
          ，其空間構(gòu)型是
          直線
          直線
          型，由此可見它是
          極性
          極性
          分子（填“極性”或“非極性”）
          （2）另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2為防止中毒事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是
          D
          D
          ．
          A．酚酞試液   B．淀粉碘化鉀溶液  C．NaOH溶液   D．硝酸銀稀溶液
          （3）作為麻醉劑，氙氣在醫(yī)學(xué)上備受重視．氙能溶于細(xì)胞質(zhì)的油脂里，引起細(xì)胞的麻醉和膨脹，從而使神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止．人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑．稀有氣體氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它在一定條件下可與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物．現(xiàn)取1mol氙氣和3.5mol氟氣于密閉容器中，在一定條件下使反應(yīng)完畢，剩余有1.5mol氟氣，同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為
          XeF4
          XeF4
          ．
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b c
d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53

              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
              B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見右圖）
              ⑶ 0.5   二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
              ⑷ 抽氣速率過快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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