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        1. 60 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          60個N原子可結(jié)合成N60分子.下列起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是


          1. A.
            氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣
          2. B.
            一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
          3. C.
            氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
          4. D.
            由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨

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          60 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為(    )

          A.1.08 mol                                    B.0.54 mol

          C.在0.54—1.08 mol之間                 D.小于0.54 mol

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          60年代美國化學(xué)家鮑林提出一個經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:若含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān),即(m-n)值越大,含氧酸的酸性越強(qiáng),如下表所示:

          名稱

          次氯酸

          磷酸

          硫酸

          高氯酸

          結(jié)構(gòu)式

          Cl—OH

          非羥基氧原子數(shù)

          0

          1

          2

          3

          酸性

          弱酸

          中強(qiáng)酸

          強(qiáng)酸

          最強(qiáng)酸

          (1)按此規(guī)律判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

          (2)H3PO3與H3AsO3的分子組成相似,但酸性強(qiáng)弱卻相差很大,已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,試推斷H3PO3和H3AsO3的結(jié)構(gòu)式分別為:

          H3PO3__________________________________________________,

          H3AsO3__________________________________________________。

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          0.60 g某飽和一元醇 A,與足量的金屬鈉反應(yīng),生成氫氣112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該一元醇的分子式是( 。

          A.CH3OH             B.C2H5OH              C.C3H7OH               D.C4H9OH

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          60 mL鹽酸溶液和40 mL NaOH溶液,兩者的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。若混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,則兩溶液混合前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?(假定混合體積為100 mL)

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          一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每題3分,共24分。)

          1.D  2.A  3.B  4.C  5.A  6.D  7.C  8.B

          二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。)

          9.AB  10.A  11.CD  12.BD  13.BC  14.D

          三、非選擇題(本題包括6小題,共60分)

          15.(10分)

          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液

          ⑵ 防止倒吸

          ⑶ 13.6

          ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)

          16.(8分)

            1. 電解

              ⑵ 2Cl+2H2O=2OH+Cl2↑+H2

              ⑶ 3Cl2+6KOH    5KCl+KClO3+3 H2O

              ⑷ SO2中S為+4價,是中間價態(tài),既有還原性又有氧化性,而CO2中C為+4價,只有氧化性

              17.(10分)

              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖③表示在催化劑表面,N2、H2中化學(xué)鍵斷裂

              ⑵ K=   26%

              ⑶ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905.8kJ/mol

              ⑷ 使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3

              18.(10分)

              ⑴ SO2+MnO2=MnSO4   2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O

              ⑵ 4.7~8.3

              ⑶ b c d

              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶

              19.(12分)

              ⑴ 2-丙醇

              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3+2 → H2O+      取代反應(yīng)

              ⑷       

               

               

               

               

               

              20.(10分)

              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知,n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol

              有效氯==35.5%

              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2,有效氯的最大值為×100%=56%。事實(shí)上,漂白粉制備時加了水,且漂白粉還含有其他物質(zhì)。

              ⑶ 8.53

              四、選做題(本題包括1小題,共12分)

              21.(12分)

              A.⑴ N>O>S  

              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN  

              ⑶  6  高于

              ⑷  甲醇分子間存在氫鍵,而甲醛沒有

              B.⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時間采樣,如學(xué)校、工廠、居民區(qū)附近;早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收

              ⑵ (見右圖)

              ⑶ 0.5   二級標(biāo)準(zhǔn)

              ⑷ 抽氣速率過快,造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng),產(chǎn)生較大誤差

               

               

               

               

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