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        1. 14.現(xiàn)有含21.2gNa2CO3的溶液和60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸.欲用這兩種藥品制取CO2.甲方案:向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸.乙方案:向鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液.用兩種方案制得的CO2可能是 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3(為強酸)和HCl。而這樣生成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀,如此循環(huán)往復,直至最終,F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量AgNO3,求最終能生成多少克難溶物(AgCl和Ag)?若最后溶液體積為1L,求溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少?

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          已知KClO3溶液呈中性,Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%(質(zhì)量分數(shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣,氯氣又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl,而形成的Cl-與剩余的Ag+反應(yīng)生成AgCl,這樣循環(huán)往復,直到最終。
          若現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量的硝酸銀溶液,問最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)?若最后溶液體積為1.2L,問溶液中H+的濃度為多少?

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          (2010?廈門二模)為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol?L-1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)
          序號 35mL試劑 固體 混合前溫度℃ 混合后溫度℃
          2.5gNaHCO3 20.0 18.5
          3.2gNa2CO3 20.0 24.3
          鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
          鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
          由此得出的結(jié)論正確的是( 。

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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
          (1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸,隨著鹽酸的逐滴加入,所觀察到的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
          先生成白色沉淀,并逐漸增加到最大量,然后逐漸減少,直至消失
          ,反應(yīng)結(jié)束時,該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O
          AlO2-+4H+=Al3++2H2O

          (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的水溶液顯堿性,原因(用離子方程式表示)
          S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+H2O;HS-+H2O?H2S+OH-
          ;它的水溶液中存在多種離子,請寫出電荷守恒的等式
          c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-
          c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-

          (3)若甲為W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,乙為Y的氫化物.現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,則①中由水電離出c(OH-
          ②中由水電離出的c(OH-).(填“>”、“=”或“<”)
          (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
          SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

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          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

             (1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水。向該鹽的溶液中滴加足量的鹽酸,隨著鹽酸的逐滴加入,所觀察到的現(xiàn)象是                   ,反應(yīng)結(jié)束時,該反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為                             

             (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的水溶液顯_性,原因(用離子方程式表示)__________________________;它的水溶液中存在多種離子,請寫出電荷守恒的等式                           

             (3)若甲為W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,乙為Y的氫化物。

                現(xiàn)有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液,則①中由水電離出c(OH-)

          _____②中由水電離出的c(OH-)。(填“>”、“=”或“<”)

             (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

                                                        

           

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          一、選擇題:

          1.B  2.A  3.C  4.B  5.D  6.B  7.B  8.C  9.A  10.B  11.A  12.C 

          二、選擇題:

          13.B  14.BC  15.B  16.C.17.AD  18.BC  19.AB  20.C

          三、

          21.B C D E

          22.⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2;

          ⑵產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;

          ⑶①中;②Ba2+OH+H+SO2- 4=BaSO4↓+H2O;③13

          四、

          23.本題答案有開放性,合理即可給分。

          ⑴①C(或Fe)   ②2F2+2H2O=4HF+O2 ;⑵CuO(Fe2O3等)

          ⑶①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ;②麥芽糖;

          ⑷①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ;②紅褐色固體。

          24.

          編號

          1

          2

          3

          4

          5

          X的化學式

          Na

          Na2O

          Na2O2

          NaOH

          NaH

          加入X的質(zhì)量(g)

          4.6

          6.2

          7.8

          8.0

          4.8

          五、

          25.(1)醛基;略(為羧基的結(jié)構(gòu)式);

             (2)氧化反應(yīng);酯化反應(yīng);

           

             (3)                                                                  (4)                                                                       

                                            

                                                                                                                                                                                         

           

           

          六、

          26.

                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)

          (每1折點1分,離子方程式每個1分)

           

           

           

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