題目列表(包括答案和解析)
（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是： ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是： 。
（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
| 陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。各種離子濃度由大到小的順序為： 。（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是： ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w= 。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH= 。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是： 。
（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
| 陽離子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 陰離子 | OH-、C1-、CO32-、NO 3-、SO42- |
體又有沉淀
產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）寫出D為_________________
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為：______________________。
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式______________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);△H=－a kJ·mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應的熱化學方程式______________________。
（5）在100mL 0．1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
___________________。
一、選擇題：
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．C
二、選擇題：
13．B 
14．BC 15．B 16．C．17．AD 18．BC 19．AB 20．C
三、
21．B C D E
22．⑴K2CO3 、AlCl3、BaCl2；
⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
四、
23．本題答案有開放性，合理即可給分。
⑴①C（或Fe） ②
⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；
⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。
24．
編號
1
2
3
4
5
X的化學式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaH
加入X的質(zhì)量（g）
4.6
6.2
7.8
8.0
4.8
五、
25．（1）醛基；略（為羧基的結構式）；
（2）氧化反應；酯化反應；
（3）
（4）
六、
26．
(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)
(每1折點1分，離子方程式每個1分)
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