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				25．化合物A.B.C.D 均為飽和一元含氧衍生物.下圖中涉及的7個轉化均為中學化學中常見反應.請據(jù)此回答:      (1)B的分子中一定含有的官能團是      .C的分子中一定含有的官能團是        ,(2)指出反應類型:A→B       .C→D       ,(3)A的一種同系物A1不能實現(xiàn)上述轉化.且A1是該類物質中相對分子質量最小的.則A1的結構簡式為           ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化合物A、B、C、D 均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，下圖中涉及的7個轉化均為中學化學中常見反應，請回答：
            
            
          （1）B的分子中一定含有的官能團是                  （填名稱）
            
               C的分子中一定含有的官能團是                   （填結構簡式）
            
          （2）指出反應類型：A→B                   ；
            
          C→D                   。
            
          （3）A的一種同系物A1不能實現(xiàn)上述轉化，且A1是不能實現(xiàn)上述轉化的該類物質中相對分子質量最小的。則A1的結構簡式為_____。
            
          （4）已知A1有如下轉化關系，其中H 為高分子化合物，則H的結構簡式為          
            
                   ，
            
          寫出F→G轉化的化學方程式                   。
            
          

			
          
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          化合物A、B、C、D 均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，下圖中涉及的7個轉化均為中學化學中常見反應，請回答：
            
            
          （1）B的分子中一定含有的官能團是                  （填名稱）
            
               C的分子中一定含有的官能團是                   （填結構簡式）
            
          （2）指出反應類型：A→B                   ；
            
          C→D                   。
            
          （3）A的一種同系物A1不能實現(xiàn)上述轉化，且A1是不能實現(xiàn)上述轉化的該類物質中相對分子質量最小的。則A1的結構簡式為_____。
            
          （4）已知A1有如下轉化關系，其中H 為高分子化合物，則H的結構簡式為          
            
                   ，
            
          寫出F→G轉化的化學方程式                   。
            
          

			
          
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          化合物A、B、C和D互為同分異構體，相對分子質量不超過150，分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯環(huán)側鏈上只含一個官能團，B能發(fā)生銀鏡反應，4種化合物在堿性條件下可以發(fā)生如下反應：
          A
          NaOH溶液
          ①
          H+
          ②
          E（C7H6O2）+F 
          B
          NaOH溶液
          ③
          H+
          ④
          G（C7H8O）+H
          C 
          NaOH溶液
          ⑤
          H+
          ⑥
          I（芳香化合物）+J
          D
          NaOH溶液
          ⑦
          K+H2O
          試回答下列問題：
          （1）A的相對分子質量是
          136
          136
          ，C的分子式是
          C8H8O2
          C8H8O2
          ；
          （2）H的結構簡式為
          HCOOH
          HCOOH
          ，B的結構簡式為
          ，I的結構簡式為
          ；
          （3）判斷下列反應的反應類型：①
          水解反應
          水解反應
          ，⑦
          酸堿中和
          酸堿中和
          ；
          （4）現(xiàn)有如下溶液：NaOH、NaHCO3，、飽和溴水、FeCl?和NHCl．從中選擇合適試劑，設計一種實驗方案鑒別E、G和I：
          取三只試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加入1-2滴氯化鐵溶液，呈現(xiàn)藍紫色的試管中的化合物是苯酚I；
          另取兩只試管，各加適量氫氧化鈉溶液，分別將E和G加入試管中，充分振蕩后，不溶于氫氧化鈉溶液的化合物為苯甲醇G，溶于氫氧化鈉溶液的化合物是苯甲酸E
          取三只試管，各加2mL水，分別將少許E、G、I加入試管中，再各加入1-2滴氯化鐵溶液，呈現(xiàn)藍紫色的試管中的化合物是苯酚I；
          另取兩只試管，各加適量氫氧化鈉溶液，分別將E和G加入試管中，充分振蕩后，不溶于氫氧化鈉溶液的化合物為苯甲醇G，溶于氫氧化鈉溶液的化合物是苯甲酸E
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系：

          回答下列問題：
          （1）寫出物質C的構成元素在周期表中的位置
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族
          ．
          （2）寫出B與F反應的化學方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          ，用化學方程式表示該過程的原理：
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．若要提純該膠體，采用的操作方法叫
          滲析
          滲析
          ．此液體具有的性質是
          abd
          abd
          （填寫序號字母）
          a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”?
          b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生?
          d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
          另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時間后，X極附近的現(xiàn)象是
          紅褐色加深
          紅褐色加深
          ．
          （4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          ．
          （5）G的水溶液顯
          堿
          堿
          性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          ．
          （6）J在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
          （1）元素C在周期表中的位置是
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ．
          （2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式
          2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
          氧
          氧
          （寫名稱）．
          以下說法中，可以證明上述結論的是
          bc
          bc
          （填寫編號）．
          a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
          b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
          c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
          （4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          （5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X
          ＞
          ＞
          Y（填“＞”、“=”或“＜”）
          （6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為
          12
          12
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：
          1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C  
          二、選擇題：
          13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C
          三、
          21．B C D E
          22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；
          ⑵產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
          ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
          四、
          23．本題答案有開放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。
          24．
          編號
          1
          2
          3
          4
          5
          X的化學式
          Na
          Na2O
          Na2O2
          NaOH
          NaH
          加入X的質量（g）
          4.6
          6.2
          7.8
          8.0
          4.8
          五、
          25．（1）醛基；略（為羧基的結構式）；
             （2）氧化反應；酯化反應；
           
             （3）                                                                 
（4）        
                                                              
                                            

                                                                                                                                                                     
                   
           
           
          六、
          26．
                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3,
0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7) 
          (每1折點1分，離子方程式每個1分)
           
           
           
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