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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(4)已知A1有如圖轉化關系.其中H為高分子化合物.則H的結構簡式為        .寫出F→G轉化的化學方程式                .六.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
          


          I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1 
          


          2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5
kJ·mol-1 
          


          反應：Fe2O3(s)+
3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
          


          Ⅱ. 反應
Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.
          


          （1）CO的平衡轉化率=____________.
          


          （2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
          


          a．提高反應溫度
          


          b．增大反應體系的壓強
          


          c．選取合適的催化劑
          


          d．及時吸收或移出部分CO2
          


          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          


          Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          


          CO(g)+
2H2(g) CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:
          


          


          （1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
          


          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          反應物投入的量
          
            		
  
  
          反應物的
          
  
          轉化率
          
            		
  
  
          CH3OH的濃度
          
            		
  
  
          能量變化
          
  
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          1mol CO和2mol H2
          
            		
  
  
          α1
          
            		
  
  
          c1
          
            		
  
  
          放出Q1kJ熱量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          1mol
  CH3OH
          
            		
  
  
          α2
          
            		
  
  
          c2
          
            		
  
  
          吸收Q2kJ熱量
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          2mol CO和4mol H2
          
            		
  
  
          α3
          
            		
  
  
          c3
          
            		
  
  
          放出Q3kJ熱量
          
            		
 
          

          


           
          


          則下列關系正確的是________.
          


          A．c1=c2
          


          B．2Q1=Q3
          


          C．2a1=a3
          


          D．a(chǎn)1 +a2
=1
          


          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          


          （3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.
          


          （4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式______________________.
          


           
          

			
          
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          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
          I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
          2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
          反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
          Ⅱ. 反應Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過l0min后達到平衡.
          （1）CO的平衡轉化率=____________.
          （2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.
          a．提高反應溫度
          b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑
          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:

          （1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
                     		反應物投入的量
                     		反應物的
          轉化率
                     		CH3OH的濃度
                     		能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
           
          甲
                     		1mol CO和2mol H2
                     		α1
                     		c1
                     		放出Q1kJ熱量
           
          乙
                     		1mol CH3OH
                     		α2
                     		c2
                     		吸收Q2kJ熱量
           
          丙
                     		2mol CO和4mol H2
                     		α3
                     		c3
                     		放出Q3kJ熱量
           
           
          則下列關系正確的是________.
          A．c1=c2
          B．2Q1=Q3
          C．2a1=a3
          D．a(chǎn)1 +a2 =1
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          （3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.
          （4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式______________________.
          

			
          
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          我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
          Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          2Fe（s）+
          3
          2
          O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
          反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
           
          kJ/mol．
          Ⅱ．反應 
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）?
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．
          （1）CO的平衡轉化率=
           
          ．
          （2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
           

          a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
          c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
           
          ．
          （2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
反應物投入的量
反應物的轉化率
CH3OH的濃度
能量變化
          （Q1，Q2，Q3均大于0）
          

          
甲
1mol CO和2mol H2
a1
c1
放出Q1kJ熱量
          

          
乙
1mol CH3OH
a2
c2
吸收Q2kJ熱量
          

          
丙
2mol CO和4mol H2
a3
c3
放出Q3kJ熱量
          則下列關系正確的是
           
          ．
          A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a(chǎn)1+a2=1
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
          （3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
           
          （填“正”、“逆”）反應方向移動．
          （4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
           
          ．
          

			
          
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          我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。 
          I．已知：
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
          2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol 
          反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。 
          II．反應 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。 
          (1)CO的平衡轉化率= _____________。 
          (2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________ 
          a．提高反應溫度    b．增大反應體系的壓強 c．選取合適的催化劑   
          d．及時吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸 
          III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
            。請根據(jù)圖示回答下列問題： 
          (1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率 (H2)= ________。 
          

          (2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表
          

          則下列關系正確的是________。 
          A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1 
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量 
          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。 
          (4)甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式__________________。 
          

			
          
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          我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。 
          I．已知：
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566kJ/mol 
          2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H＝－825.5 kJ/mol 
          反應：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝_______kJ/mol。 
          II．反應 1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3 Fe(s)＋CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。 
          (1)CO的平衡轉化率= _____________。 
          (2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________ 
          a．提高反應溫度    b．增大反應體系的壓強 c．選取合適的催化劑   
          d．及時吸收或移出部分CO2  e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸 
          III．(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
            。請根據(jù)圖示回答下列問題： 
          (1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率 (H2)= ________。 
          

          (2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表
          

          則下列關系正確的是________。 
          A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a(chǎn)1 +a2 =1 
          E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量 
          (3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動。 
          (4)甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式__________________。 
          

			
          
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          一、選擇題：
          1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C  
          二、選擇題：
          13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C
          三、
          21．B C D E
          22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；
          ⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
          ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
          四、
          23．本題答案有開放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。
          24．
          編號
          1
          2
          3
          4
          5
          X的化學式
          Na
          Na2O
          Na2O2
          NaOH
          NaH
          加入X的質量（g）
          4.6
          6.2
          7.8
          8.0
          4.8
          五、
          25．（1）醛基；略（為羧基的結構式）；
             （2）氧化反應；酯化反應；
           
             （3）                                                                 
（4）        
                                                              
                                            

                                                                                                                                                                     
                   
           
           
          六、
          26．
                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3,
0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7) 
          (每1折點1分，離子方程式每個1分)
           
           
           
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