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				A．A中放熱92.4kJ                                B．B中放熱小于46.2kJ C．A中熱量變化值一定比B中2倍多  D．A.B中均已達(dá)到平衡狀態(tài)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
          A．燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，能把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          C．分子的熱穩(wěn)定性主要取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小，與分子間作用力無(wú)關(guān)
          D．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則說(shuō)明相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放熱92.4kJ
          

			
          
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          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．將1 mol氮?dú)狻?/span>3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
           
          

			
          
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          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

          A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          
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          某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（   ）

          A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
          

			
          
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          已知下列反應(yīng)：
          ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
          ②4NH3（g）+5O2（g） 
           Pt-Rh 
          .
          △
          4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
          （1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
          N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
          ．
          （2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
          BCE
          BCE
          ；
          A．降低溫度    B．及時(shí)移出氨   C．增大壓強(qiáng)    D．降低壓強(qiáng)    E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          [NO]4[H2O]6
          [NH3]4[O2]5
          ，溫度降低時(shí)，K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；
          （4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
          80%
          80%
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：
          1．B  2．A  3．C  4．B  5．D  6．B  7．B  8．C  9．A  10．B  11．A  12．C  
          二、選擇題：
          13．B  14．BC  15．B  16．C．17．AD  18．BC  19．AB  20．C
          三、
          21．B C D E
          22．⑴K2CO3              、AlCl3、BaCl2；
          ⑵產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；
          ⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
          四、
          23．本題答案有開(kāi)放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）   ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ；⑵CuO（Fe2O3等）
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麥芽糖；
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②紅褐色固體。
          24．
          編號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          X的化學(xué)式
          Na
          Na2O
          Na2O2
          NaOH
          NaH
          加入X的質(zhì)量（g）
          4.6
          6.2
          7.8
          8.0
          4.8
          五、
          25．（1）醛基；略（為羧基的結(jié)構(gòu)式）；
             （2）氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
           
             （3）                                                                 
（4）                                                                       
                                            

                                                                                                                                                               
                         
           
           
          六、
          26．
                      

          (0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3,
0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7) 
          (每1折點(diǎn)1分，離子方程式每個(gè)1分)
          		
          
	
          
	
          
		
          


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