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				稱量反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小麗、小李進行如下實驗：
          【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
          【設(shè)計并進行實驗】
          小麗：將盛有氯化鋇溶液的試管放入盛有硫酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（氯化鋇+硫酸鈉→硫酸鋇+氯化鈉）
          小李：將盛有足量稀鹽酸的試管放入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法使兩種溶液混  合，充分反應(yīng)，再稱量．（碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳）
          【實驗 結(jié)論】小麗：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量相等
          小李：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等
          （1）你認為
           
          的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是
           
          ．
          （2）請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：
           
          ．
          （3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到實驗?zāi)康�，這兩種藥品可以是
           
          和
           
          （填化學(xué)式）【注：以上四種藥品均不能再用】
          

			
          
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          某燒杯中加入12．5 g含雜質(zhì)的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4．4 g．求：
          (1)石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。 
              
          (1) 黑火藥點燃時發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C  K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式為      。
              
          （2）如右圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1        m2  。
              
          （3）如右圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1 ，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2 ，則（填“=”“＞”“＜”）m1      m2 ，其原因為      。
              
          （4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是      （填序號）。
              
          ① 原子種類          ② 原子數(shù)目       ③分子種類     
              
           ④ 分子數(shù)目          ⑤元素種類        ⑥  物質(zhì)的總質(zhì)量
              
          （5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（   ）
              
             
                  
          物   質(zhì)
                        		        
          X
                        		        
          Y
                        		        
          Z
                        		        
          W
                        		   
             
                  
          反應(yīng)前的質(zhì)量（g）
                        		        
          2
                        		        
          1
                        		        
          16
                        		        
          16
                        		   
             
                  
          反應(yīng)后的質(zhì)量（g）
                        		        
          17
                        		        
          m
                        		        
          6
                        		        
          11
                        		   
            
              
            A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑         B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
              
          C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2︰3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6︰1
              
          

			
          
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          質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用．
          （1）黑火藥點燃時發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C  K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式為    ．
          （2）如圖1裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的硫酸銅溶液和鐵粉完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1    m2．
          （3）如圖2裝置中，稱量小燒杯及燒杯內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1    m2，其原因為    （4）由此可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是    （填序號）．
          ①原子種類         ②原子數(shù)目       ③分子種類
          ④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
          （5）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是    
          物   質(zhì)XYZW
          反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616
          反應(yīng)后的質(zhì)量（g）17m611
          A．物質(zhì)Y可能是該反應(yīng)的催化劑        B．該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)
          C．參加反應(yīng)的Z與 W的質(zhì)量比為2：3   D．反應(yīng)后容器中Z與Y的質(zhì)量比為6：1．
          

			
          
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          物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？為此，小明和小剛兩位同學(xué)分別進行了實驗探究：小明同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小剛同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察．

          （1）小明同學(xué)通過實驗A發(fā)現(xiàn)，BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)前、后天平平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量不變．在實驗中還能觀察到的明顯反應(yīng)現(xiàn)象是______．
          （2）小剛同學(xué)通過實驗B發(fā)現(xiàn)，在碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后，天平指針偏向______（填“左盤”“右盤”之一），該反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量并不相等．他得此結(jié)論的原因是______．
          （3）若實驗中，小剛同學(xué)向燒杯和小試管中分別加入了50g碳酸鈉溶液和20g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為67.8g，通過計算回答：
          ①反應(yīng)中所生成二氧化碳的總質(zhì)量是______g．
          ②求所用碳酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
          

			
          
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          1、D
          2、D
          3、A
          4、C
          5、A
          6、A
          7、A
          8、c+d
          c+d+b－a
          9、①a、H2SO4
          b、Fe
          c、Zn
          ②Zn
          10、①A、鎂B、鋅C、鐵②鋅鎂③相等
          11、①二②一、0.75克③三、5克
          12、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5a
          13、①1.28克②12.64克③63.2%
          14、96.6%
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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