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				      原理  H++OH-=H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          原電池反應通常是放熱的氧化還原反應，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是(    )
          A.C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）；ΔH＞0
          B.Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）====BaCl2（aq）+2NH3·H2O（l）+8H2O（l）；ΔH＞0
          C.CaC2（s）+2H2O（l）Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；ΔH＜0
          D.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＜0
          

			
          
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          理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應是（  ）
          A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
          B．2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
          D．HCl+NaOH= NaCl+H2OΔH＜0
          

			
          
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          理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應是（  ）
          


          A．2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0
          


          B．2CH3OH(l)+3O2(g)
=2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＜0
          


          C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)
= 4 Fe(OH)3(s)ΔH＜0
          


          D．HCl+NaOH=
NaCl+H2OΔH＜0
          


           
          

			
          
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          理論上不能用于設(shè)計成原電池的反應是（            ）
          


          A.HCl+NaOH= NaCl+H2O   ΔH＜0
          


          B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2（g）+4H2O（l）    ΔH＜0
          


          C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s)           
ΔH＜0
          


          D.2H2（g）+O2(g)  =2H2O(l)      ΔH＜0
          


           
          

			
          
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          原電池反應通常是放熱反應，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是                          
            
          理由是                           。
            
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）                 △H>O 
            
          B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）                       △H>O
            
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）   △H<O
            
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）            △H<O
          

			
          
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