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（6分）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。

(1)長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象：           

                                                                           。

(2) 醫(yī)療上，小蘇打常用作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，其理由是：                                              。

(3) 能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決我省能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議：：                                                        。    

【解析】（1）氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，易吸水空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣白色沉淀

（2）小蘇打是碳酸氫鈉，顯若堿性，能和酸反應(yīng)，消耗氫離子

（3）由于化石燃料是不可再生的，且儲(chǔ)藏量是有限，所以必須尋找新能源以代替化石燃料。同時(shí)必須通過(guò)燃料的燃燒效率，提供燃燒的利用率。

（6分）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。

(1) 長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)解釋這一現(xiàn)象：           

                                                                            。

(2) 醫(yī)療上，小蘇打常用作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，其理由是：                                               。

(3) 能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決我省能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議：：                                                        。    

【解析】（1）氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿，易吸水空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈣白色沉淀

（2）小蘇打是碳酸氫鈉，顯若堿性，能和酸反應(yīng)，消耗氫離子

（3）由于化石燃料是不可再生的，且儲(chǔ)藏量是有限，所以必須尋找新能源以代替化石燃料。同時(shí)必須通過(guò)燃料的燃燒效率，提供燃燒的利用率。

該實(shí)驗(yàn)主要操作步驟為：①用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，稱得質(zhì)量為a g，系于銅絲末端；②錐形瓶中加有適量的稀硫酸，廣口瓶中裝有足量的水，連接好裝置；③檢查裝置氣密性；④把銅絲向下插入，使鎂條完全浸入稀硫酸中至鎂條完全溶解；⑤恢復(fù)到室溫，正確操作讀出量筒中水的體積為b mL。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）用文字表述步驟③檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)除了數(shù)據(jù)a、b外，還需要測(cè)定的其他數(shù)據(jù)有________________。

（3）如果鎂條表面的氧化膜未除去，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）若實(shí)驗(yàn)是在101 kPa、25 ℃下進(jìn)行的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，此時(shí)氣體摩爾體積約為24.0 L·mol^-1，鎂原子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（可不必簡(jiǎn)化）：M（Mg）=_________。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質(zhì)的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止。（假定在此過(guò)程溶液體積不變）

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：

Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度。他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：

方案① 將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑?/span>稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸�銅開(kāi)始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）_____________________________________________________。