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				(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 ℃.1.01×l05 Pa).水蒸氣的影響忽略不計(jì).氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為:M(O2)= 4分圖1             圖2(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:                 .(2)收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣     法.要得到干燥的氨氣可選用堿石灰   做干燥劑.(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).上部燒瓶已裝滿干燥氨氣.引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾.擠出膠頭滴管中的水 .該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水.致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 .(4)如果只提供如圖2的裝置.請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法.答:打開夾子.用手將燒瓶捂熱.氫氣受熱膨脹.趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣.氨氣與水接觸.即發(fā)生噴泉.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
          Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為______．
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
          A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
          D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
          Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

          ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
          ②乙中盛的試劑是______；作用是______．
          丙中盛的試劑是______．
          （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
          ①______；②______．
          （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
          （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
          Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為______．
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
          A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
          D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
          Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

          精英家教網(wǎng)

          ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
          ②乙中盛的試劑是______；作用是______．
          丙中盛的試劑是______．
          （2）如果將過量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為______mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
          ①______；②______．
          （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
          （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．利用反應(yīng)6NO2（g）+8NH3（g）數(shù)學(xué)公式7N2（g）+12H2O（g）也可處理NO2．則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L．
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1　　　K1=1×1030
          2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2　　　　K2=2.5×1091
          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是______
          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          D．根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
          反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：
          反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/molH2O/mol
          01.200.60
          t10.80
          t20.20
          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=______mol?L-1?min-1，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
          測(cè)定時(shí)間/h01234
          雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
          請(qǐng)寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______．
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 
          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2。則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。 
          （2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響。已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下 
          

          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是________
          A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放 
          B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去 
          C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放 
          D．根據(jù)K1和 K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體 
          （3）一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響。若在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2） 
          

          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________ mol·L－1·min－1 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。 
          （4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表 
          

          請(qǐng)寫出上述pH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________。
          

			
          
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          研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          

          (1)
          		

          

          NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________．
          

          利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)也可處理NO2．
          

          則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________；
          

          當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．
           

          

          

          (2)
          		

          

          汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對(duì)環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
          

          2NO(g)N2(g)＋O2(g)－Q1　K1＝1×1030
          

          2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)＋Q2　K2＝2.5×1091
          

          為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          B．
          		

          汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會(huì)自動(dòng)的轉(zhuǎn)化為氮肥，對(duì)植物生長(zhǎng)有益，可不必除去
          

          

          C．
          		

          改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
          

          

          D．
          		

          根據(jù)K1和K2的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
          

          

          

          (3)
          		

          

          一定條件下將CO和H2O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對(duì)環(huán)境的影響．若在700℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)
           

          反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)：
           

           

          反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝________mol·L－1·min－1
           

          保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．
           

          

          

          (4)
          		

          

          酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每隔1 h，通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如下表：
           

           

          請(qǐng)寫出上述PH變化的原因(用化學(xué)方程式表示)________．
           

          

          

          

			
          
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