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				 A―J是中學化學常見的物質.它們之間的轉化關系如下圖所示.已知A是由兩種元素形成的化合物.D是一種紅棕色固體.H的焰色反應呈黃色.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色．

          請回答下列問題：
          （1）B物質的化學式為
          O2
          O2
          ，H物質的名稱為
          偏鋁酸鈉
          偏鋁酸鈉
          ．
          （2）G→J的化學方程式為
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
          ．
          （3）D物質與鹽酸反應所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
          ．
          （4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應式為：
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          2H2O+O2+4e-=4OH-
          ．
          （5）寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應方程式：
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          ．
          ①在A--J中選一種單質作為反應物；
          ②生成物之一是具有磁性的氧化物．
          

			
          
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          A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
          請回答下列問題：
          （1）A物質的名稱為
          氧化鋁
          氧化鋁
          ，H與I反應所得難溶物化學式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．
          （2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
          鋁熱
          鋁熱
          反應
          （3）寫出G→J的化學方程式：
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

          （4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液，寫出其反應方程式：
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          ．
          （5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學的方法進行防護裝置如圖乙所示：
          當開關K置于M處，E電極材料應為
          鋅
          鋅
          ；
          當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的
          正
          正
          極連接．
          

			
          
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          A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
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          請回答下列問題：
          （1）固體A的晶體類型為
           
          ，K的化學式為
           
          ．
          （2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
           
          反應．
          （3）G→J的化學方程式為
           
          ．
          （4）A→H的離子方程式為
           
          ．
          （5）I的水溶液pH
           
          7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          

			
          
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          A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。 
          請回答下列問題：
          (1)A物質的化學式為__________，H物質的名稱為__________。
          (2)GJ的化學方程式為_________________________________________________。
          (3)D物質與鹽酸恰好反應的離子方程式為______________，所得溶液顯酸性的原因是______________________________________(用離子方程式表示)。
          

			
          
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          A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。
            
            
          請回答下列問題：
            
          （1）A物質的名稱為___________，H與I反應所得難溶物化學式為           。
            
          （2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為            反應，引發(fā)該反應的實驗操作是__________                                           ______。
            
          （3）G→J的化學方程式為_________________        __________   _____。
            
          （4）A→H的離子方程式為_________      ____                _______。
            
          （5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理_________            _______。
          

			
          
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          單選題（3分×16=48分）
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          B
          A
          D
          A
          C
          C
          C
          A
          B
          B
          C
          D 
          D
          D
          非選擇題（共60分）
          17．(8分)
          （1）n-1 ； （2）n+3 ；   （3）C80
； （4）C80H160
          18．（10分，每空2分）
          （1）CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O           
2O2＋4H2O＋8e－＝8OH－
          （2）1              （3）增大       （4）補充KOH
           
          19．(13分)
          (1)a=7時HA是強酸，a＞7時HA是弱酸(2分)
          (2)否(2分)      C(2分)
          (3)弱(1分)      酚酞(2分)
          (4)10-5 (2分)    (10-5-10-9)(2分)
          20．(12分)
          (1)O2(2分)     偏鋁酸鈉(2分)
          (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2ㄔ4Fe(OH)3(2分)
          (3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)
          (4)2H2O+ O2+4e－=4OH－(2分) 
          (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)
          21． (9分) 
          (1)加熱條件下，Mg與玻璃中的SiO2反應腐蝕玻璃(3分)
          (2)防止C降溫時因C中氣體壓強減小而引起D中溶液的倒吸(3分)
          (3)MgO(1分)    MgS(1分)   S(1分)
          22．(8分) （1）60%（3分）      （2）＜（2分）    （3）1.4（3分）
           
           
           
           
           
          文本框: 班級：                  姓名：                 學號：                      化學答題卡
          單選題(3分×16=48分)
          題號
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          非選擇題(共60分)
          17．（8分）
          （1）_______________     ___
          （2）______        
           ___ 
          （3）____________________________
          （4）_______________________     ____
          18．（10分）
          （1）________________                    
____________
              _____________________                      
_______
          （2）___________（3）_______________（4）_________________        
_________
          19．（13分）
          （1）__________                 
__________                    
______
          （2）____________；___        
（3）____________;_______________
          (4)______________________;_______________________
           
           
          20．（12分）(1)_____________;__________________
          (2)_____________________________________________________________________
          (3)__________________________________________________________________
          (4)____________________________________________________________________
          (5)____________________________________________________________________
           
          21．（9分） 
          (1) ___________                                                 
________
          ___________                                                                

          (2)____________________________________                    
________
          (3)______          
________________________                      
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          22．(8分) 
          (1) _____                   
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          (2) _                           
        (3) ____                      
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