日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				 B目的是除氣流中的水蒸汽.避免反應(yīng)④發(fā)生,D目的是除空氣中的CO2.避免反應(yīng)③發(fā)生,F目的是除空氣中的氧氣.避免反應(yīng)①發(fā)生(2)j→h→g→d→c→k→l如果裝置F中的還原鐵粉沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí).氧氣不能除盡.導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng).而使氮化鎂中混入氧化鎂(4)取適量產(chǎn)物放入試管中.滴加蒸餾水.將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口.如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁.紅色石蕊試紙變藍(lán).則可以證明有氮化鎂生成			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （本題共8分）
          


          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
          


          


           (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
          


          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
 ；
          


          ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                    
 。
          


          A．加入C（s）     B．加入H2O（g）    
C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
          


          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          


          CH4
(g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
          


          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          


          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                         
                。
          


          （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          

          




          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        
v逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
          


          ② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            
mol·(L·min)－1。
          


          （4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  
。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （本題共8分）
          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

          (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ；
          ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                     。
          A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是     （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                         。
          （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.2
          		0.1
          		0.4
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            mol·(L·min)－1。
          （4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案