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				C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl        D．硫化氫氣體的干燥與收集			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
          Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為
          2.1mL
          2.1mL
          ．
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
          BCAFED
          BCAFED
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
          （3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是
          AC
          AC
          ．
          A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
          C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線(xiàn)；
          D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線(xiàn)；
          Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

          ①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

          ②乙中盛的試劑是
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液
          ；作用是
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          除去Cl2中混有的HCl氣體
          ．
          丙中盛的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          （2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為
          1344
          1344
          mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
          ①
          部分濃鹽酸揮發(fā)了
          部分濃鹽酸揮發(fā)了
          ；②
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
          隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣
          ．
          （3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變
          棕黃色
          棕黃色
          色，其離子方程式是
          Cl2+2I-=2Cl-+I2
          Cl2+2I-=2Cl-+I2
          ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯
          紫紅色
          紫紅色
          色，這種操作叫做
          萃取
          萃取
          ．
          （4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是
          保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
          保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處
          ．
          

			
          
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          二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖．
          

          

          (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．
          

          (2)A中m管的作用是________．
          

          (3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是________．
          

          (4)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________．
          

          (5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對(duì)上述現(xiàn)象，長(zhǎng)郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
          

          a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
          

          b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
          

          c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
          

          d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
          

          e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
          

          ①實(shí)驗(yàn)b的目的是________；
          

          實(shí)驗(yàn)c的目的是________．
          

          ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是________．

          

          

			
          
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          二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
            
           
            
          （1）寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
            
          （2）A中m管的作用是               ；裝置F的作用是                     。
            
          （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。
            
          （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
            
          （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
            
              a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
            
              b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
            
              c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
            
              d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
            
              e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
            
          ①實(shí)驗(yàn)b的目的是                      ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                           。
            
          ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                               
          

			
          
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          二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
            
           
            
          （1）寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。
            
             （2）A中m管的作用是                   ；裝置F的作用是                         。
            
             （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是                  ，C中應(yīng)盛放的試劑是         。
            
             （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                 ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                               。
            
          （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
            
              a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通人HCl氣體，加熱
            
              b．稀鹽酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
            
              c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
            
              d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
            
              e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
            
          ①實(shí)驗(yàn)b的目的是                      ；實(shí)驗(yàn)c的目的是                           。
            
          ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                      。
          

			
          
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          （10分）二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。
             （1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
             （2）A 中m 管的作用是                                      。
             （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是         。
             （4）E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為                   ;E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
             （5）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對(duì)上述現(xiàn)象，長(zhǎng)郡中學(xué)高二化學(xué)興趣小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
          a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
          b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
          c．稀鹽酸滴入MnO2 中，然后加入濃硫酸，加熱
          d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
          e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
          ①實(shí)驗(yàn)b的目的是                                    ; 
          實(shí)驗(yàn)c的目的是                                      。
          ②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒(méi)有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。
           
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。
          1―5DDCDB
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對(duì)得3分，選錯(cuò)得0分
          6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng)，選對(duì)得4分，錯(cuò)選若多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。
          18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C
          四、（本題共24分）
             （1）3s23p4，14。（1分×2）
             （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090116
             （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）
          24．（共8分）
             （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）
             （2）K2S2O8，6NA（1分×2）
             （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）
             （4）3：1（2分）
          25．（共8分）
             （1），吸。（1分×2）
             （2）B．（1分×2）
             （3）c、d（2分）
             （4）b、d（2分）
          五、（本題共4分）
          26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）
             （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
             （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量（2分）
             （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）
             （5）b d a（2分）
          27．（共12分）
             （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）
             （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）
                 ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色（1分）
             （3）50%或0.5（3分）
          六、（本題共20分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
             （3）                                            
（1分）
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          濃硫酸
             （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）
                       
CH3                                        CH3
          


          
 
          
  
  
          1. 
   
            
    
    
            
    
               （5）3（1分）                                              
（1分）
             
            


            
 
            
  
  
              

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                 （1）                            
（1分×2）
               
               
                 （2）氧化  縮聚（1分×2）
              


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                 （4）                              
（1分×2）
               
               
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                            
                                           （2分）
                   
                   
                     （5）AD  （1分）
                  七、（本題共16分）
                  30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
                  31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
                     （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                      設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                      x+2y=0.3
                     
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
                     （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                         ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                      n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                         =(0.612+a/22.4)mol
                         c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）