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        1. 23.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表.請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)溫溫下為固體.難溶于水易于溶CS2.能形成2種二元含氧酸.原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.核外p電子總數(shù)大于7.單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子 .與鋰形成的合金常用于航天飛行器.單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿.原子核外 電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè).單質(zhì)和氧化物均為空間 網(wǎng)狀晶體.具有很高的熔.沸點(diǎn). (1)A原子的最外層電子排布式 .D原子共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子. (2)寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 . B與C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 .“等于 或“小于 ). (3)A.B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是 ,分子較穩(wěn)定的是 . (4)E.D同主族.位于短周期.它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2.能形成2種二元含氧酸. 原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.核外p電子總數(shù)大于7. 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”.與鋰形成的合金常用于航天飛行器.單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿. 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè).單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn).
          (1)A原子的最外層電子排布式
          3s23p4
          3s23p4
          ,D原子共有
          14
          14
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
          (2)寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
          .B與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          小于
          小于
          7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
          (3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是
          H2S
          H2S
          ;分子較穩(wěn)定的是
          HCl
          HCl
          ;(填分子式)
          (4)E、D同主族,位于短周期.它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是
          CO2
          CO2
          (填分子式或化學(xué)式),原因是
          CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體
          CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體

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          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)是粉末狀固體,加熱易熔化.
          單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一.
          單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水. 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
          原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
          單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.
          (1)B元素在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ,寫出A原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p4
          1s22s22p63s23p4

          (2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          2Na+2H2O═2NaOH+H2
          .A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH
          大于
          大于
          7(填“大于”、“等于”或“小于”)
          (3)寫出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))
          Cl
          Cl
          .寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)
          高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性或氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫或氯氣氧化硫化氫為硫單質(zhì)

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          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題:
          元素符號(hào) 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
          A 原子核外L層未成對(duì)電子數(shù)最多
          B 原子半徑是短周期主族元素中最大的
          C 地殼中含量最多的金屬元素
          D 原子核外有五種不同能量的電子,且最外層有2對(duì)成對(duì)電子
          (1)C的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
          3s23p1
          3s23p1

          (2)元素A的原子核外有
          2
          2
          種形狀不同的原子軌道,該原子最外層共有
          5
          5
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
          (3)D的最高價(jià)氧化物中D原子的雜化類型是
          sp2
          sp2
          ,分子的空間構(gòu)型為
          平面正三角形
          平面正三角形

          (4)B的氯化物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ,跟它同主族第六周期元素的氯化物相比,熔點(diǎn)較高的是
          NaCl
          NaCl
          (填化學(xué)式),理由是
          NaCl和CsCl都是離子晶體,且NaCl的晶格能大于CsCl
          NaCl和CsCl都是離子晶體,且NaCl的晶格能大于CsCl

          (5)A的每個(gè)雙原子分子中含有
          1個(gè)δ
          1個(gè)δ
          鍵,
          2個(gè)π
          2個(gè)π
          鍵;與其互為等電子體微粒的化學(xué)式為
          CO、CN-、C22-
          CO、CN-、C22-
          (至少寫2各).

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          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2.能形成2種二元含氧酸. 原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子.核外p電子總數(shù)大于7. 單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”.與鋰形成的合金常用于航天飛行器.單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿. 原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè).單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點(diǎn).
          (1)A原子的最外層電子排布式______,D原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
          (2)寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式______.B與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH______7;(填“大于”、“等于”或“小于”)
          (3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是______;分子較穩(wěn)定的是______;(填分子式)
          (4)E、D同主族,位于短周期.它們的最高價(jià)氧化物中熔點(diǎn)較低的是______(填分子式或化學(xué)式),原因是______.

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          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題.
          元素 A B C D
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          室溫下單質(zhì)是粉末狀固體,加熱易熔化.
          單質(zhì)在空氣中燃燒生成的氣體是形成酸雨的主要污染物之一.
          單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體,能溶于水. 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng).
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰.
          原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù).
          單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.
          (1)B元素在周期表中的位置______,寫出A原子的電子排布式______.
          (2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式______.A與C形成的化合物溶于水后,溶液的pH______7(填“大于”、“等于”或“小于”)
          (3)寫出D元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______.
          (4)A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))______.寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)______.

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          一、選擇題(本題共10分),每小題2分,選對(duì)得2分,選錯(cuò)得0分。

          1―5DDCDB

          二、選擇題(本題共36分),每小題3分,選對(duì)得3分,選錯(cuò)得0分

          6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

          三、選擇題(本題共20分),每小題4分,若正確答案啼包括一個(gè)選項(xiàng),選對(duì)得4分,錯(cuò)選若多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。

          18.AC  19.B  20.BD  21.AC  22.C

          四、(本題共24分)

             (1)3s23p4,14。(1分×2)

             (2)2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑,小于。(1分×2)

          20090116

             (4)CO2,CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體。(1分×2)

          24.(共8分)

             (1)K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.(2分)

             (2)K2S2O8,6NA(1分×2)

             (3)3K2S2O8+1Cr2(SO4)3(2分)

             (4)3:1(2分)

          25.(共8分)

             (1),吸。(1分×2)

             (2)B.(1分×2)

             (3)c、d(2分)

             (4)b、d(2分)

          五、(本題共4分)

          26.(共12分) (1)C(1分);A、E、G(1分)

             (2)BaCl2→Na2CO3(1分)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(2分)

             (3)取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(2分)

             (4)鹽酸(1分);在此酸性條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度(2分)

             (5)b d a(2分)

          27.(共12分)

             (1)H2(1分),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2(2分)

             (2)①檢查裝置氣密性(2分)。②濃H2SO4,(1分)干燥氫氣(1分)

                 ③黑色CuO粉末變紅色(1分),無水硫酸銅變藍(lán)色(1分)

             (3)50%或0.5(3分)

          六、(本題共20分)

           

             (3)                                             (1分)

           

          濃硫酸

             (4)C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O(2分)

                        CH3                                        CH3

             (5)3(1分)                                               (1分)

           

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              <p id="6zmjj"><u id="6zmjj"></u></p>

                 (1)                             (1分×2)

               

               

                 (2)氧化  縮聚(1分×2)

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                 (4)                               (1分×2)

               

               

                1.                                                       (2分)

                   

                   

                     (5)AD  (1分)

                  七、(本題共16分)

                  30.(共6分)(1)2.24L  (2分)   (2)AC(2分)   (3)14/5(2分)

                  31.(共10分)(1)80.33%或0.80(2分)

                     (2)根據(jù)元素守恒,n(Cu)=29.4/98=0.3mol

                      設(shè)單質(zhì)銅為xmol,銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

                      x+2y=0.3

                      64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。(3分)

                     (3)①(8.96/3  8.96)(2分)

                         ②原硝酸的物質(zhì)的量為:

                      n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

                         =(0.612+a/22.4)mol

                         c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L(3分)