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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A．21:9  B．21:7.5  C．21:5  D．21:8  (3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%.則m=        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知Fe2O3在高爐中有下列反應(yīng)：Fe2O3＋CO→2Fe＋CO2，反應(yīng)形成的固體混合物中(Fe2O3，F(xiàn)eO)，元素鐵和氧的質(zhì)量比用MFe∶MO表示，下列比值不可能的是
          

          [　　]
          

          

          A．21∶9
          B．21∶7.5
          

          C．21∶6
          D．21∶8
          

          

          

			
          
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          電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量，常用符號I表示．I1表示第一電離能，I2表示第二電離能，依此類推．現(xiàn)有5種元素，A、B、C、D、E，其中有三種金屬元素，一種稀有氣體元素，其I1～I3分別如下表．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
           
          ，稀有氣體元素有
           
          ，最活潑的金屬是
           
          ，顯二價的金屬是
           
          ．
          

          


          
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
          

          
A
13.0
23.9
40.0
          

          
B
4.3
31.9
47.8
          

          
C
5.7
47.4
71.8
          

          
D
7.7
15.1
80.3
          

          
E
21.6
41.1
65.2
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
          

          


          
溫度/℃
          溶解度/g
          鹽          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
          完成下面的實驗報告：
          【實驗原理】
          【實驗用品】
          10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
          【實驗步驟】
          （1）Fe屑的處理和稱量
          稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
          （2）FeSO4的制備
          將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
           
          ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
          ①a處的操作是
           
          ；
          ②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
           

          （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
          根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
           
          ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
          ①b處的操作是
           
          ；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
           

          （4）產(chǎn)品檢驗
          微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
           

          【實驗記錄】
          

          


          
起始鐵的質(zhì)量m1/g
反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g
莫爾鹽的質(zhì)量
產(chǎn)率
          

          
理論產(chǎn)量/g
實際產(chǎn)量m3/g
          

          
5.0
2.2
c
14.7
d
          

			
          
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          某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關(guān)物質(zhì)溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細的NH4HCO3為原料，設(shè)計實驗經(jīng)兩步反應(yīng)制備純堿．
          

          


          
物質(zhì)
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
          

          
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
          

          
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
35℃以上分解
          

          
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
-
          

          
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
          下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
          
                
          A、第一、二步反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
          B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
          C、第一步反應(yīng)控制溫度高于30℃目的是提高反應(yīng)產(chǎn)率
          D、反應(yīng)液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH4Cl
          

			
          
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          （2011?咸陽模擬）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L層有1對成對電子且其單質(zhì)是空氣的主要成分．C原子的L層p軌道中有5個電子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1． E跟C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．請回答：
          （1）A與D形成的最簡單化合物的分子式是
          SiH4
          SiH4
          ，該分子的立體構(gòu)型是
          正四面體
          正四面體
          ．該分子屬于
          非極
          非極
          （填“極性”或“非極性”）分子
          （2）C與D形成的化合物晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．B單質(zhì)分子中含
          1
          1
          個σ鍵
          2
          2
          個π鍵
          （3）C的電子排布圖

          （4）從上圖中可以看出，E踉C形成的化合物的化學(xué)式為
          CaF2
          CaF2
          ；若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，則該離子化合物晶體的密度是
          78g/mol
          6.02×1023mol-1
          ×4
          a3cm3
          78g/mol
          6.02×1023mol-1
          ×4
          a3cm3
          （只要求列出算式）．
          （5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
          

          


          
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
          

          
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
          請回答下列有關(guān)問題：
          ①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
          0.8
          0.8
          ＜X＜
          1.2
          1.2

          ②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于17時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
          共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵為共價鍵
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。
          1―5DDCDB
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分
          6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
          18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C
          四、（本題共24分）
             （1）3s23p4，14。（1分×2）
             （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090116
             （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）
          24．（共8分）
             （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）
             （2）K2S2O8，6NA（1分×2）
             （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）
             （4）3：1（2分）
          25．（共8分）
             （1），吸。（1分×2）
             （2）B．（1分×2）
             （3）c、d（2分）
             （4）b、d（2分）
          五、（本題共4分）
          26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）
             （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
             （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）
             （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）
             （5）b d a（2分）
          27．（共12分）
             （1）H2（1分），隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應(yīng)生成H2（2分）
             （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）
                 ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）
             （3）50%或0.5（3分）
          六、（本題共20分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
             （3）                                            
（1分）
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          濃硫酸
             （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）
                       
CH3                                        CH3
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （5）3（1分）                                              
（1分）
           
          


          
 
          
  
  
            

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          2. 
   
            
    
    
            
    
               （1）                            
（1分×2）
             
             
               （2）氧化  縮聚（1分×2）
            


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               （4）                              
（1分×2）
             
             
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                          
                                           （2分）
                 
                 
                   （5）AD  （1分）
                七、（本題共16分）
                30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）
                31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）
                   （2）根據(jù)元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol
                    設(shè)單質(zhì)銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。
                    x+2y=0.3
                   
64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質(zhì)的量為0.2mol。（3分）
                   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）
                       ②原硝酸的物質(zhì)的量為：
                    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4
                       =(0.612+a/22.4)mol
                       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）
                 
                 
                		
                
	
	

                
	



                

                  

                  








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