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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          3.2 g Cu與HNO3（8 mol·L-1，30 mL）充分反應。HNO3的還原產(chǎn)物有NO和NO2。反應后溶液中所含H+為a mol，則此時溶液中所含為（    ）
          A.a mol         B.(0.24-a) mol           C.(0.1+a) mol              D.(0.14+a)mol
          

			
          
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下： 
          8MnO+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6MnO+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的 KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。?
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：?
          (2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為________ g。?
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。?
          

			
          
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          3.2 g銅與過量硝酸(8 mol·L-1，30 mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H+，則此時溶液中所含NO的物質(zhì)的量為
          A.(0.2+a) mol                                           
          B.(0.1+a) mol
          C.(0.05+a) mol                                                
          D.a mol
          

			
          
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          13.2 g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)。將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到4.3 L(標準狀況下)氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（    ） 
          A.碳酸氫銨和硝酸銨                     B.碳酸銨和硝酸銨
          C.碳酸氫銨和氯化銨                     D.碳酸銨和氯化銨
          

			
          
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          2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下： 
          8+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
          6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
          反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
          (1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
          □+□Fe2++□H+□Mn2++□Fe3++□H2O
          (2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_____________mol。
          (3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_____________g。
          (4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          B
          C
          A
          C
          D
          B
          C
          A
          A
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BC
          A
          D
          BD
          AC
          AC
          C
          C
          BD
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19.（一）（6分）
          (1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) 
          (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
          (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   
          7（m1―m2）g （1分）
          （二）．(共5分)
          (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ +
4H2O（2分）      
          (2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點（1分）    
          (3)1/V（1分）
          20．(10分)
          [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   
           (2)97mL    (2分)  
          (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) 
           (4)偏高 (1分)
          [實驗拓展](4分) 
          21、（13分）
          (1)①產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)
          (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
          ①提出合理假設
          假設1：白色固體為Na2SO3   假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
          假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
          ② (每空1分，共5分)
          實驗操作
          預期現(xiàn)象與結論
          步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
          若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
          步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
           
          若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
          若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
           
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22.(12分)
          （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
          （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
          23(14分）
          （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
          （2）燒杯、量筒（4分，各2分）
          （3）SO2（2分）
          （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
          （5）銅粉的質(zhì)量（2分） 
最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
          24 (8分)
          （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）
          （2）①＞(2分）     ②C（2分）
          （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）
          五、（本題包括1小題，9分）
          25(9分)
          (1)C6H6(1分)
          (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)
          (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          (4)                                                        (2分)
           
           (5)；(每個1分，共2分)
          六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
          26．（10分）
          ⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
          
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
          
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化 
   （5分）
          27.(10分)
          (1)1s22s22p63s23p6
  (1分)
          (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) 
          (3) Cu 
4  (每空2分，共4分)
          (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    
          （答對兩點給2分）
          (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。
           
          （答對兩點給2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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