題目列表(包括答案和解析)
（11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
溫度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | ― | ― |
（一）實(shí)驗(yàn)室制取少量莫爾鹽的流程如下：
 |
試回答下列問(wèn)題：
(1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡(jiǎn)述其除去油污的原理
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為 。
（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定。
(1)滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過(guò)程中的離子方程式：_ ___ __；
(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ；
(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L
（8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在。硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室可用純鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，所用主要儀器和用品有（鐵架臺(tái)、鐵圈除外）
。
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是 ，則固體B的成分為 。
（3）加少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為 1～2，其作用是 。
亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO4•7H2O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：
（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯， ，過(guò)濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、 。
（3）步驟III中加入的（NH4)2SO4與溶液中FeSO4的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]= 。
為了確定（NH4)2SO4的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是 (填編號(hào)）。
A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
B．稱量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
C．測(cè)定FeSO4溶液的濃度和體積，推算所需（NH4)2SO4的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一種。某小組 設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
|
序號(hào) |
實(shí)驗(yàn)方案 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
|
步驟1 |
取少量樣品 |
樣品顏色可能有變化。 |
|
步驟2 |
步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________ ___________ __ 。 |
若 ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。 |
|
步驟3 |
若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4•7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。 |
若w1 w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。 |
（已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量為392，(NH4)2SO4的式量為132）
（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是 ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 （填編號(hào)）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c．純鐵片質(zhì)量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 、 、稱量。
（3）A物質(zhì)可以為 （填編號(hào)）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 （填編號(hào)）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
C
D
B
C
A
A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
A
D
BD
AC
AC
C
C
BD
三、（本題包括3小題，共34分）
19.（一）（6分）
(1)熱的Na2CO3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)
(2) 濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
(3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；
7（m1―m2）g （1分）
（二）．(共5分)
(1)酸式（1分） 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O（2分）
(2)當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)（1分）
(3)1/V（1分）
20．(10分)
[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑ (2分)
(2)97mL (2分)
(3)濾紙破損；過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)
(4)偏高 (1分)
[實(shí)驗(yàn)拓展](4分) 
21、（13分）
(1)①產(chǎn)生二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；②在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體(每空1分，共3分)
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：白色固體為Na2SO3 假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
假設(shè)3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
② (每空1分，共5分)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
若聞到刺激性氣味，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3.
步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4.
若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說(shuō)明白色固體為Na2SO4;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(12分)
（1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4 ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 IIA（各2分，共4分）
23(14分）
（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
（2）燒杯、量筒（4分，各2分）
（3）SO2（2分）
（4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有（2分）
（5）銅粉的質(zhì)量（2分） 最終所得CuO的質(zhì)量（2分）。
24 (8分)
（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ?mol-1（2分）
（2）①＞(2分） ②C（2分）
（3）①N2H62++H2O
［N2H5?H2O］++H+(2分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
(1)C6H6(1分)
(2)碳碳雙鍵 酯基 (每個(gè)1分，共2分)
(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
 |
(4) (2分)
(5)
；
(每個(gè)1分，共2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
⑴加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 取代反應(yīng) （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③； 保護(hù)A分子中C＝C不被氧化
（5分）
27.(10分)
(1)1s22s22p63s23p6 (1分)
(2)ZCl<Ycl<XCl (1分)
(3) Cu 4 (每空2分，共4分)
(4) CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長(zhǎng)比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長(zhǎng)；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對(duì)Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強(qiáng)。
（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）
(5)HF沸點(diǎn)比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸；實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF分子質(zhì)量偏大。
（答對(duì)兩點(diǎn)給2分）
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