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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				0――(一)實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
          

          


          
溫度℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4

          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78，0
28.1
          實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
          實驗步驟流程圖：

          請完成以下實驗記錄：
          （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
          10%Na2CO3溶液
          10%Na2CO3溶液
          ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
          3.13（m1-m2）
          3.13（m1-m2）
          g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
          無水乙醇
          無水乙醇
          洗滌晶體．
          （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為
          7（m1-m2）
          7（m1-m2）
          g．
          

			
          
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          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
          

          


          
溫度/℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78.0
28.1
          實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
          實驗步驟流程圖：
          精英家教網(wǎng)
          請完成以下實驗記錄：
          （1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
           
          ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入
           
           g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
           
          洗滌晶體．
          （4）產品純度的測定
          先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質量分數(shù)？（列式計算）
          

			
          
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          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
          


          


          實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
          


          實驗步驟流程圖：
          


          


          請完成以下實驗記錄：
          


          （1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          


          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          


          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
          


          （4）產品純度的測定
          


          先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數(shù)？（列式計算）
          


           
          

			
          
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          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

          實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。
          實驗步驟流程圖：

          請完成以下實驗記錄：
          （1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。
          （4）產品純度的測定
          先稱取產品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質量分數(shù)？（列式計算）
          

			
          
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          硫酸亞鐵可與等物質的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖迹眠@一性質可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
          

          


          
溫度℃
FeSO4?7H2O
（NH4）2SO4

          

          
10
20.0
73.0
17.2
          

          
20
26.5
75.4
21.6
          

          
30
32.9
78，0
28.1
          實驗用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
          實驗步驟流程圖：

          精英家教網(wǎng)

          請完成以下實驗記錄：
          （1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為______，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質量記為m1；
          （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
          （3）稱取一定質量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用______洗滌晶體．
          （4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質量，理論上為______g．
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          B
          C
          A
          C
          D
          B
          C
          A
          A
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BC
          A
          D
          BD
          AC
          AC
          C
          C
          BD
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19.（一）（6分）
          (1)熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分) 
          (2)  濃縮至液體表面出現(xiàn)潔凈薄膜（1分）
          (3) 在相同溫度下，(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4�。�1分） ；   
          7（m1―m2）g （1分）
          （二）．(共5分)
          (1)酸式（1分）     5Fe2+ + MnO4-
+ 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ +
4H2O（2分）      
          (2)當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）    
          (3)1/V（1分）
          20．(10分)
          [交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2 ↑    (2分)   
           (2)97mL    (2分)  
          (3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分) 
           (4)偏高 (1分)
          [實驗拓展](4分) 
          21、（13分）
          (1)①產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO2氣體(每空1分，共3分)
          (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(2分)
          ①提出合理假設
          假設1：白色固體為Na2SO3   假設2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物
          假設3：白色固體為Na2SO4(每空1分，共3分)
          ② (每空1分，共5分)
          實驗操作
          預期現(xiàn)象與結論
          步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸
          若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na2SO3.
          步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液
           
          若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4.
          若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則說明白色固體為Na2SO3；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說明白色固體為Na2SO4;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則說明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4。
           
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22.(12分)
          （1）硅（2分）（2）原子 ，C3N4  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）
          （3）4Al + 3O2 = 2Al2O3  IIA（各2分，共4分）
          23(14分）
          （1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）
          （2）燒杯、量筒（4分，各2分）
          （3）SO2（2分）
          （4）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有（2分）
          （5）銅粉的質量（2分） 
最終所得CuO的質量（2分）。
          24 (8分)
          （1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol-1（2分）
          （2）①＞(2分）     ②C（2分）
          （3）①N2H62++H2O［N2H5?H2O］++H+(2分）
          五、（本題包括1小題，9分）
          25(9分)
          (1)C6H6(1分)
          (2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)
          (3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
          (4)                                                        (2分)
           
           (5)；(每個1分，共2分)
          六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
          26．（10分）
          ⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
          
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
          
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化 
   （5分）
          27.(10分)
          (1)1s22s22p63s23p6
  (1分)
          (2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) 
          (3) Cu 
4  (每空2分，共4分)
          (4)  CH3―CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp3雜化，而CH2＝CH2―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp2雜化，電子云密度不同；CH3―CH2―Cl中的C―Cl的鍵長比CH2＝CH2―Cl中C―Cl要長；CH2＝CH2―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH3―CH2―Cl的a鍵強。    
          （答對兩點給2分）
          (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。
           
          （答對兩點給2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案