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（2013?河西區(qū)一模）鋁鎂合金是輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．為測定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，某實驗小組設計了下列實驗方案，每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進行探究．請按要求回答下列問題：
[實驗l]鋁鎂合金

足量試劑X

測定剩余固體質量．
已知：試劑X焰色反應為黃色．
（1）將稱量好的樣品放入V₁mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應．此反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

；V₁的取值范圍是

≥100mL

≥100mL

mL．
（2）經過濾、干燥、稱量固體，測得鎂的質量分數

偏高

偏高

（填“偏高”或“無影響”或“偏低”），其原因是

過濾后沒有洗滌

過濾后沒有洗滌

．
[實驗2]鋁鎂合金

足量O2充分灼燒

密封(容器帶自由移動的活塞)

測定數據
（l）欲計算鎂的質量分數，該實驗還需測定的數據是

灼燒后固體的質量

灼燒后固體的質量

．
（2）若用空氣代替O₂進行實驗，則測定鎂的質量分數將

偏高

偏高

填“偏高”或“無影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂]
[實驗3]鋁鎂合金

足量試劑Y

測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖：

（1）該實驗在盛裝藥品之前應首先進行的實驗步驟是

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

．
（2）同學甲選定試劑Y進行實驗，當發(fā)現裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調整量氣管C中液面與B中液面相平，測得產生氣體體積為V₂L[已折算為標準狀況下，A中液體體積忽略不計，下述（3）中同]．試劑Y的名稱是

稀鹽酸或稀硫酸

稀鹽酸或稀硫酸

．所測鎂的質量分數偏低的理由是

放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質量分數偏低

放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質量分數偏低

．
（3）同學乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X，假設操作均正確，充分反應后測得產生氣體體積為V₃L，則鎂的質量分數為

1-V3

6.72

×100%

1-V3

6.72

×100%

（含V₃的表達式）．

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鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白。  
［實驗方案］鋁鎂合金粉末測定剩余固體質量
［實驗步驟］
步驟1：稱取5．4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2．0mol·L^—1NaOH溶液中，充分反應。
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體。
[交流與討論]
(1) 實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                        ；
(2)參與反應的NaOH溶液的體積V≥             ；
(3)步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是_________(只填一點)；
(4)步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將     (填“偏高”或“偏低”)。
[實驗拓展] 請你另設計一個實驗方案(用上述方案的試劑)，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。
要求：從下圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑.

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鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計以下實驗方案進行探究．
填寫下列空白．
[實驗方案]鋁鎂合金粉末

NaOH溶液

測定剩余固體質量
[實驗步驟]
步驟1：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反應．
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體．
[交流與討論]
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（2）參與反應的NaOH溶液的體積V≥

 

；
（3）步驟2中，如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是

 

（只填一點）；
（4）步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

 

（填“偏高”或“偏低”）．
[實驗拓展]請你另設計-個實驗方案（用上述方案的試劑），測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數．
要求：從圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明所用試劑．

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一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

A

C

D

B

C

A

A

二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

A

D

BD

AC

AC

C

C

BD

三、（本題包括3小題，共34分）

19.（一）（6分）

(1)熱的Na₂CO₃會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去(2分)

(2)  濃縮至液體表面出現潔凈薄膜（1分）

(3) 在相同溫度下，(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度比(NH₄)₂SO₄、FeSO₄�。�1分） ；   

7（m₁―m₂）g （1分）

（二）．(共5分)

(1)酸式（1分）     5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺＝ 5Fe³⁺+ Mn²⁺ + 4H₂O（2分）     

(2)當最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內不褪色，說明達到滴定終點（1分）   

(3)1/V（1分）

20．(10分)

[交流與討論](1)2AI+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂ ↑    (2分)  

 (2)97mL    (2分) 

(3)濾紙破損；過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈等(1分)

 (4)偏高 (1分)

[實驗拓展](4分)

21、（13分）

(1)①產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na₂O₂反應；②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶  除去SO₂氣體(每空1分，共3分)

(2) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(2分)

①提出合理假設

假設1：白色固體為Na₂SO₃   假設2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物

假設3：白色固體為Na₂SO₄(每空1分，共3分)

② (每空1分，共5分)

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸

若聞到刺激性氣味，說明白色固體含有Na₂SO₃.

步驟2：在步驟1的溶液加入足量的氯化鋇溶液

若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na₂SO₄.

若步驟1現象明顯，而步驟2沒明顯現象，則說明白色固體為Na₂SO₃；若步驟1現象不明顯，步驟2現象明顯，則說明白色固體為Na₂SO₄;若上述兩個實驗現象均有，則說明白色固體既含有Na₂SO₃，又含有Na₂SO₄。

四、（本題包括3小題，共34分）

22.(12分)

（1）硅（2分）（2）原子 ，C₃N₄  ，高溫、高壓 （各2分，共6分）

（3）4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃  IIA（各2分，共4分）

23(14分）

（1）CuO+2H⁺→Cu²⁺+H₂O（2分）

（2）燒杯、量筒（4分，各2分）

（3）SO₂（2分）

（4）取少許樣品，加入稀H₂SO₄，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有（2分）

（5）銅粉的質量（2分）  最終所得CuO的質量（2分）。

24 (8分)

（1）NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)  △H=-234kJ?mol^-1（2分）

（2）①＞(2分）     ②C（2分）

（3）①N₂H₆²⁺+H₂O［N₂H₅?H₂O］⁺+H⁺(2分）

五、（本題包括1小題，9分）

25(9分)

(1)C₆H₆(1分)

(2)碳碳雙鍵  酯基 (每個1分，共2分)

(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO₃溶液，若試管中有氣泡產生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)                                                        (2分)

 (5)；(每個1分，共2分)

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）

26．（10分）

⑴加成反應   消去反應   取代反應           （3分）
⑵＋2NaOH→＋2NaBr          （2分）
⑶ ③； 保護A分子中C＝C不被氧化     （5分）

27.(10分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)

(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分)

(3) Cu  4  (每空2分，共4分)

(4)  CH₃―CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂―Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的鍵長比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要長；CH₂＝CH₂―Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a鍵強。   

（答對兩點給2分）

(5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質量偏大。

（答對兩點給2分）