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				13．已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4===Na++H++SO42-.某溫度下.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測得溶液的pH=2.對于該溶液.下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（   ）
          


          A．該溫度為常溫25℃
          


          B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
          


          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          


          D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          


           
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（  ）
          A．該溫度為常溫25℃ 
          B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1 
          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 
          D．該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

          1. A.
            該溫度為常溫25℃
          2. B.
            由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1
          3. C.
            加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
          4. D.
            該溫度下加入等體積濃度為0.01 mol/L的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
          NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是
          

          [     ]
          A．該溫度高于25℃ 
          B．由水電離出來的H+的濃度是1．0×10-10mol·L-1
          C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
          D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
          

			
          
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          已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4==Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入
          NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是
          

          [     ]
          A．該溫度高于25℃
          B．由水電離出來的H+的濃度是1．0×10-12mol·L-1 
          C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離 
          D．該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 
          

			
          
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          一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
           
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          B
          A
          B
          C
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          C
          D
          C
          A
          D
          C
          B
          C
          A
           
          二、填空題（每空2分，共28分）
          21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
          22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
          （2）C
          （3）HI是強(qiáng)電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
          （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
          23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
          （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
          （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
          三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共20分）
          24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
          25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
          （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
          有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
          （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
          四、計(jì)算題（10分）
          26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
          （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
          （3）
           
           
           
           
           
                         
（3分）
           
           
           
           
                              

           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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