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				24．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似.為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度.現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定.回答下列問題:(1)配平離子方程式:   MnO4-+   HSO3-+   H+――   Mn2++   SO42-+   H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
          （1）配平離子方程式：
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          HSO3-+
          1
          1
          H+--
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          SO42-+
          3
          3
          H2O
          （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是
          0.2
          0.2
           mol/L．
          

			
          
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          氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
            
          （1）配平離子方程式：     MnO4-+     HSO3-+      H+——     Mn2++     SO42-+     H2O
            
          （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。
            
          （3）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是              
            
                   A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管               
            
          B．滴定前錐形瓶未干燥
            
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡                                   
            
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
            
          E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          

			
          
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          氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
          （1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
          （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
          

			
          
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          氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
          （1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
          （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
          

			
          
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          氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：
          （1）配平離子方程式：    MnO4-+    HSO3-+    H+--    Mn2++    SO42-+    H2O
          （2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是     mol/L．
          

			
          
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          一、選擇題（每小題2.5分,共50分）
           
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          B
          A
          B
          C
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          C
          C
          D
          C
          A
          D
          C
          B
          C
          A
           
          二、填空題（每空2分，共28分）
          21、（1）AlO2-；（2）Zn+2OH-=ZnO22-+H2↑  （3）①③④
          22、（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
          （2）C
          （3）HI是強電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O
          （4）①Fe(OH)3, 0.06mol；②0<X≤0.6
          23．（1）P，第四周期第ⅥA族；
          （2）SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
          （3）2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
          三、實驗題（每空2分，共20分）
          24．（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD
          25．（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；
          （2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；
          有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。
          （3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶。
          四、計算題（10分）
          26．（1）NH4+、Al3+、SO42-（ （3分）
          （2）NH4Al(SO4)2?12H2O[或(NH4)2SO4?Al2(SO4)3?24H2O]
（4分）
          （3）
           
           
           
           
           
                         
（3分）
           
           
           
           
                              

           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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