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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				11．在pH為4-5的環(huán)境中.Cu2+.Fe2+不生成沉淀.而Fe3+ 幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右.再慢慢加入粗氧化銅.充分?jǐn)嚢枋怪芙?欲除去溶液中的雜質(zhì)離子.下述方法正確的是A．加入純Cu將Fe2+ 還原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+ 沉淀C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 D．在溶液中通入Cl2.再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-5			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加入純Cu將Fe2+還原
          

          

          B．
          		

          向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          

          

          C．
          		

          直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          

          

          D．
          		

          在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５
          

          

          

			
          
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          在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加入純Cu將Fe2+還原
          

          

          B．
          		

          向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          

          

          C．
          		

          直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          

          

          D．
          		

          在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
          

          

          

			
          
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          在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          加入純Cu將Fe2+還原
          

          

          B．
          		

          向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          

          

          C．
          		

          直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
          

          

          D．
          		

          在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５
          

          

          

			
          
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          (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸
           
          汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是     
          A . 加入純Cu將Fe2+還原            
           
          B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
           
          C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 
           
          D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５
          

			
          
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          (08上海重點(diǎn)中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）        
          A . 加入純Cu將Fe2+還原            
          B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
          C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 
          D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５
          

			
          
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          1、C  2、B 
3、C  4、B  5、A 
6、B  7、B  8、D 
9、C  10、D  11、D 
12、C  13、B
          14、B  15、C 
16、D  17、A
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          
 
          
  
 
          

          

 
           
           
          18、（14分）（1）                    
（2）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）CH≡CH             
（4）
          


          
 
          
  
  
  
  
 
          
 
          
  
  
 
          
 
          
  
  
  
 
          

          

 
          （5）①                                      
②
           
          （6）CH3C≡C―CH=CH―C≡C―CH=CH―CH3
           
           
          19、（12分）（1） 
          （2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- +
C1O- + H2O
          （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O
==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl
+ 3O2↑
          （4）2C1-－2e- === Cl2、   陰、  在陰極H+不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以陰極附近溶液變紅
           
          20、（7分）（1）陽        2I-
- 2e- == I2  

          （2）C極附近的溶液首先變?yōu)樗{(lán)色。
  4OH- - 4e- == 2H2O
+ O2 
          （3）0.001、108 g/mol        （4）0.1 mol?L-1
           
          21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3
          （2）負(fù)、4OH-
- 4e- → 2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；�。�4）溶液變?yōu)榧t色
          （5）
           
          22、（10分）（1）① n（Na+）＝ n（OH―）―2n（Ca2+）（2分）
          ② 40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）
          （2）H2O%=10. 5%； Ca(OH)2%=77.1 %； NaOH%=12.4%（2分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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