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				B．0.20  mol/L Na2CO3溶液和0.20 mol/L NaHCO3溶液等體積混合后:   c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (原創(chuàng))下列溶液說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          常溫時(shí)，濃度均為0.01 mol/L　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na+)＝3c(HCO)＋3c(CO)＋3c(H2CO3)
           

          

          B．
          		

          下圖表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
           

           

          

          C．
          		

          1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0*10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
          

          

          D．
          		

          分別將等體積的等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④
          

          

          

			
          
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          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          


          


          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          


          B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          


          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6        

          


          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          


           
          

			
          
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          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          

			
          
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          常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)
          B．在A點(diǎn)c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　
          C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
          D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
          

			
          
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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
              
             
                  
          溫度（℃）
                        		        
          10
                        		        
          20
                        		        
          30
                        		        
          加熱煮沸后冷卻到50℃
                        		   
             
                  
          pH
                        		        
          8.3
                        		        
          8.4
                        		        
          8.5
                        		        
          8.8
                        		   
            
              
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                           __________________   
              
          乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度    ________   （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
              
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
              
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則   __    （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是      ___________    
              
          A．Ba(OH)2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
              
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH    _______ (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則    __________ （填“甲”或“乙”）判斷正確。
              
          （3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的具體關(guān)系是                  ________   
              
          （4）25 ℃時(shí)，濃度均為0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是_________________
              
          A．均存在電離平衡和水解平衡       
              
          B．存在的粒子種類相同
              
          C．c(OH-)前者小于后者
              
          D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大
              
          

			
          
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