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				①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸(HAc)溶液的滴定曲線.             ②根據(jù)本題數(shù)據(jù).確定pH的突變范圍是               .③下列指示劑中適合于本實驗的是           .A.甲基橙         B.石蕊          C.酚酞			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。
          (1)實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
          V/(NaOH)/mL
          		0.00
          		10.00
          		18.00
          		19.80
          		19.98
          		20.00
          		20.02
          		20.20
          		22.00
          		40.00
          溶液pH
          		2.87
          		4.74
          		5.70
          		6.74
          		7.74
          		8.72
          		9.70
          		10.70
          		11.70
          		12.50
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。

          ②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。
          ③下列指示劑中適合于本實驗的是________。（填序號）
          A．甲基橙　　　          B．石蕊　　　　          C．酚酞
          判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象                                            
          (2)滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察_                                     _。
          

			
          
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          用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
          （1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
          （2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
          250mL容量瓶
          250mL容量瓶
          、膠頭滴管．
          （3）用
          堿式滴定管
          堿式滴定管
          量取10mL待測液于
          錐形瓶
          錐形瓶
          中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
          （4）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時
          左
          左
          手旋轉(zhuǎn)
          酸
          酸
          式滴定管的玻璃活塞，
          右
          右
          手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的PH約為
          3.1～4.4
          3.1～4.4
          ，達到終點的具體現(xiàn)象是：
          溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/div>
          溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?/div>．
          （5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積（mL）
標準鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
10.00
0.50
20.4
          

          
第二次
10.00
4.00
24.1
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度：
          0.4020 mol?L-1
          0.4020 mol?L-1
          ．
          （6）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度：
          98.05%
          98.05%

          （7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結(jié)果將
          偏高
          偏高
          （填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．
          

			
          
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          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)題意回答問題：
          （1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為
           

          A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
           
          ．
          （4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法
           
          ．
          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
          

          


          
溫度（℃）
40
50
60
70
          

          
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
          

          
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟
           
          ．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
           
          ，便得到了MgSO4?7H2O．
          （6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為
           
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

          填寫下列空白：
          （1）已知吸收塔中每40gSO3氣體被水完全吸收生成液態(tài)硫酸放出65.15kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
          ；
          （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：
          SO2（g）+
          1
          2
          O2（g） 
          催化劑
          .
          △
          　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
          下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
T/K
673
723
823
923
          

          
K
423
37.4
20.5
4.68
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應(yīng)中a
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；
          ②K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時
          C
          C
          （填標號）．
          A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高　　　　　B．SO3的產(chǎn)量一定越大
          C．正反應(yīng)進行得越完全　　　　  D．化學反應(yīng)速率越大
          （3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45%時，可用于制硫酸亞鐵等．下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是
          B
          B
          （填標號）；
          A．Fe2O3
          CO
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4；B．Fe2O3
          濃硫酸
          Fe2（SO4）3
          鐵屑
          FeSO4；C．Fe2O3
          鐵粉
          高溫
          Fe
          濃硫酸
          FeSO4
          （4）為了探究接觸室里催化劑顆粒（粗顆粒和細顆粒），反應(yīng)的溫度（673K和723K），反應(yīng)的壓強（101Kpa和1010Kpa）對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
          4
          4
          個實驗然后進行對比得出結(jié)論；
          （5）為實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排和廢物利用等目的，某硫酸廠用碳酸鈣作吸收劑與水配成漿液，洗滌尾氣（SO2的體積分數(shù)為0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（標準狀況下）的尾氣可制得石膏
          0.28
          0.28
          千克；（取兩位有效數(shù)字）（設(shè)二氧化硫的利用率為80.0% ）
          （6）科學家研究出以圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
          ，總反應(yīng)的化學方程式為
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
          ．
          

			
          
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          硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（約占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如圖：

          （1）實驗中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制．下列所給的容器中，屬于配制該硫酸溶液必須使用的有
          A、D、E
          A、D、E
          （填寫選項字母）
          A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．天平
          （2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O
          2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O

          （3）濾渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還含有
          MnO2、SiO2
          MnO2、SiO2

          （4）除去濾渣之前，往往還要加入一定量的硼鎂泥，其原因可能是
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO
          調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO

          （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
          

          


          
溫度（°C）
40
50
60
70
          

          
MgSO4 
30.9
33.4
35.6
36.9
          

          
CaSO4 
0.210
0.207
0.201
0.197
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)簡要說明操作步驟
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
          蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

          （6）“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾（或過濾洗滌）
          過濾（或過濾洗滌）
          ，便得到了MgSO4?7H2O．
          

			
          
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