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（2013?萊蕪一模）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時
V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01
mol?L^-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；
（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

室溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，K_w=．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為．
（3）點③所示的溶液中存在種平衡．
（4）點④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L^-1=．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是（填序號，下同），最小的是．

草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．試回答：
（1）滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為請從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
（3）實驗中不需要的儀器有（填序號），還缺少的儀器有（填名稱）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子） b．酸式滴定管   c．堿式滴定管   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）實驗中，標準液KMnO₄溶液應(yīng)裝在式滴定管中．若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會（偏大、偏小、無影響）達到滴定終點，溶液由變?yōu)?!--BA-->色；
（5）在滴定過程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
（6）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為．

（2010?遼寧二模）A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：

NH

+ 4

、Na+、H+，陰離子：Cl-、OH-、

C2O

2- 4

），在水溶液中它們均抑制水電離．常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，PH的變化如圖1所示，請回答：

（1）根據(jù)圖1的PH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A，C．
（2）B與過量的D反應(yīng)生成E，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）E的溶液顯（填“中性”、“酸性”或“堿性”），其原因是．
（4）圖2是室溫時向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加O．25mol/L，A溶液過程中PH的變化曲線．G點呈中性，此時，V（A）的體積10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H點離子濃度由大到小的順序是．
（5）已知BaC₂O₄的溶度積常數(shù)KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積一定濃度的BaCl₂溶液，若要產(chǎn)生沉淀，BaCl₂溶液濃度至少為．

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）    b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）             d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為L．