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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				2．物質(zhì)發(fā)生化學變化時:①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量.反應前后肯定不發(fā)生變化的是                               A．①②③⑤    B．①②⑤      C．②⑤⑥      D．①④⑤⑥			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)  ②原子總數(shù)  ③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類  ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑥物質(zhì)的總能量  在反應前后肯定不發(fā)生變化的是（    ） 
          A.①②⑤              B.①②③⑤               C.②⑤⑥               D.①④⑤⑥
          

			
          
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          物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)  ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是
              
          A. ①③⑤          B. ①②⑤             C. ①⑤⑥           D. ①④⑤
              
          

			
          
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          物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)  ②原子總數(shù) 
③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類 
⑤物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（�。�
          

          A.①②③⑤
          

          B.①②⑤
          

          C.②⑤⑥
          

          D.①④⑤⑥
          

          

			
          
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          物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)  ②原子總數(shù) 
③分子總數(shù)  ④物質(zhì)的種類 
⑤物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　）
          

          A.①②③⑤
          

          B.①②⑤
          

          C.②⑤⑥
          

          D.①④⑤⑥
          

          

			
          
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          物質(zhì)發(fā)生化學變化時：①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)的總能量，反應前后肯定發(fā)生變化的是（　　）
          

			
          
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          第I卷
          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O             
2分
                 ② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處  
          濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
          15．（8分）
          （1）K= （2分）   放熱
（1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
          16．（10分）
          方案一  （1）
保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸
（1分）
          防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設(shè)計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應 （還原反應）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          Br2CH―     ―OOCCH3 ；  
2分
           
          


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                  △
                                              
                         
                                                                    
2分
                  ②
                   
                   
                   
                                                            

                  21．（10分）
                  （1）加成反應 （還原反應）（2分）；
                  （2）Br2CH―    
―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
                  


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                2. 
 
                  
  
 
                  
 
                  
  
  
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                  △
                  （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
                   
                  ②
                                                                 
（4分，各2分）
                   
                  25．（11分）
                  （1）CaTiO3（（2分）
                  （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2    
2分   
                  d區(qū)    3d24S2  （各1分）
                  （3）弱   1分
                  （4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）
                  29．答案．（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                      1,3,5
                      NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）
                      ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                         （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                       MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                      （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）