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（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是               （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為        。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于        mol·L^-1。

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是         。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=           。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為         。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L^-1。

控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。

（1）光化學(xué)煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如右圖所示，則下列敘述合理的是           。（填字母）

a．早上8時(shí)交通繁忙期，光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO

b．14時(shí)，光化學(xué)煙霧的主要成分為O₃、PAN

c．PAN、O₃由RH和NO直接反應(yīng)生成

d．PAN直接由O₃轉(zhuǎn)化生成

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大麓的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)過(guò)程中NO₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如右下圖所示。請(qǐng)回答：

① 依曲線A，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為            。

② 若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是      （填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）。

③ 曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是      。（填“>”、“<”或“=”）

（4）一定溫度下，在匭容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）                  Ⅰ

2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）                     Ⅱ

則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為           。若達(dá)平衡時(shí)，（NO₂）=0．4 mol?L，（O₂）=1．3 mol?L，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為             ，N₂O₅（g）的起始濃度應(yīng)不低于          mo1?L。

控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是                （填寫(xiě)序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快

B．C₂H₈和NO₂反應(yīng)可以生成PAN及O₂

C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN

（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過(guò)程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：

①圖中表示NO₂的變化的曲線是         。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=           。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

       a.v(NO₂)=2v(O₂)          b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

       c.v逆(NO)=2v正(O₂)   d.容器內(nèi)密度保持不變

③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                     ；

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

（Ⅰ）2N₂O₅（g）4NO₂(g)+O₂(g)

（Ⅱ）2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為         。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于         mol·L^-1。