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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				③如加入試劑改為氫氧化鋇.已知稱得樣品10.5g.干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為            .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
           
          

			
          
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          （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          （14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          


          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                
。
          


          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          


          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          


          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          


          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
          


           
          

			
          
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          （14分）某�；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
          ①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
          ②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
          ③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留一位小數(shù)）。
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)為測定碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案：
          （1）方案一：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題．
          ①實驗前先
           
          ，分液漏斗中應該裝
           
          （鹽酸或硫酸），D裝置的作用是
           
          ．
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱
           
          裝置前后質(zhì)量的變化．
          ③據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，結果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是
           
          ．
          （2）方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
          ①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有
           
          ；
          ②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19.0g，干燥的沉淀質(zhì)量為39.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
           
          （計算結果保留兩位有效數(shù)字）．
          （3）方案三：除以上兩方案以外，請你再設計一種簡單方案來測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
           
          ．
          

			
          
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          第I卷
          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          答案
          A
          B
          B
          C
          C
          B
          B
          B
           
          A
          B
          D
          13．（8分）
          （1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)
          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分
           
             (2) ① Al3+ + 4OH- =
AlO2- + 2H2O             
2分
                 ② Al3+
+ 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分
          14．（10分）
          （1）1nm～100nm（1分）
          
（2）Fe  FeS  H2SO4（�。�3分）
          
（3）①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。H（1分）
          
    ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
          
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處  
          濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（3分）
          15．（8分）
          （1）K= （2分）   放熱
（1分）   
          （2）b  （1分）     1.5×10-3mol?L－1?s－1  （2分）  
          （3）bc  （1分）  （4）c  （1分）
          16．（10分）
          方案一  （1）
保證NaHCO3­全部分解   （1分）
          方案二
          （2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸
（1分）
          防止空氣中水蒸氣、CO2進入C管被吸收（1分）
          ② C  （1分）
          ③需設計一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）
          方案三
          （3）①玻璃棒（1分）
          ②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）
          ③ 51%（2分）
          17．（18分）
          （1）加成反應 （還原反應）（1分）；
           
          （2）    CH3COOH       1分
          Br2CH―     ―OOCCH3 ；  
2分
           
          


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                △
                                            
                         
                                                                  
2分
                ②
                 
                 
                 
                                                          

                21．（10分）
                （1）加成反應 （還原反應）（2分）；
                （2）Br2CH―    
―OOCCH3 ；  CH3COOH    （4分，各2分）；
                


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              2. 
 
                
  
 
                
 
                
  
  
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                △
                （3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH     2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；
                 
                ②
                                                               
（4分，各2分）
                 
                25．（11分）
                （1）CaTiO3（（2分）
                （2）1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar]
3d24S2    
2分   
                d區(qū)    3d24S2  （各1分）
                （3）弱   1分
                （4）Ti14C13    分子   熔點低、沸點低、硬度�。▽懗�2個即可）  （各1分）
                29．答案．（1）蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)1分）
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    1,3,5
                    NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
、NH4HCO3+NaCl===NaHCO3­+NH4Cl）（1分）
                    ②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）
                       （3）①HCl（或氯化氫）（1分） 
                     MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（1分）
                    （4）500 ；  3.8×1011C（各1分，共2分）
                    		
                    
	
	

                    
	



                    

                      

                      








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