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				碳是最重要的元素之一.其化合物數(shù)目最多.結(jié)構(gòu)形式最豐富.碳單質(zhì)有三類異構(gòu)體:骨架型的金剛石.層型的石墨及近年發(fā)現(xiàn)的球碳分子.相應(yīng)地.有機(jī)物可大致分為三類:脂肪類(鏈球形.環(huán)形和多面體形).芳香族和球碳族(環(huán)形分子如C18.圓球形分子如C60.橢球形分子如C70等).(1)金剛石.石墨.球碳分子C603種異構(gòu)體中何者能溶于有機(jī)溶劑?為什么?(2)猜想3種異構(gòu)體中可能有一種在星際空間存在.發(fā)現(xiàn)一種異構(gòu)體在死火山口存在.請確定各是什么異構(gòu)體.并解釋它們?yōu)槭裁丛谶@些地方存在.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組設(shè)計了如下實驗探究
          


          某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
          


          （1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
          


          ________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
          


          品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
          


          （2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：
          


          FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
          


          ________________________________________________________________________；
          


          與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
          


          ________________________________________________________________________。
          


          （3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
          


          步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250
mL溶液。
          


          步驟二：取所配溶液25.00
mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
          


          步驟三：用0.0200
mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
          


          重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200
mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
          


          ①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點。
          


          ②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
          


          寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
          


          ③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
          


           
          

			
          
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          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組設(shè)計了如下實驗探究
          某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
          （1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
          ________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
          品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：
          FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________；
          與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
          ________________________________________________________________________。
          （3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
          步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
          步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
          重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
          ①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點。
          ②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
          寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
          ③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
          

			
          
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          鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組設(shè)計了如下實驗探究
          某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
          （1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
          ________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
          品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
          （2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應(yīng)用：
          FeC13與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________；
          與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應(yīng)式為
          ________________________________________________________________________。
          （3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
          步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
          步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
          步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
          重復(fù)步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
          ①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認(rèn)為滴定終點。
          ②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
          寫出鋅參與反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。
          ③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
          

			
          
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          碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
          工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
          已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

          （1）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是
          其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
          其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ．
          （2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強(qiáng)為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線．
          （3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與一定量H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，對應(yīng)的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應(yīng)速率v（H2）為
          0.4 mol/（L?min）
          0.4 mol/（L?min）
          ；此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
          ．
          （4）CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將 amol/L的CaCl2溶液與2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等體積混合（假設(shè)溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為
          5.6×10-5
          5.6×10-5
           mol/L．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
          ①．聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4） （3-n）/2]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．則其中鐵元素的價態(tài)為
           
          ，SO42-的空間構(gòu)型為
           
          ．
          ②．六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀．CN-中碳原子的雜化方式為
           
          ，寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式
           
          ，其電子式為
           
          ．
          ③．三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為
           
          晶體．
          ④．普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=
           
          ．
          （2）水和氨有相似之處，如：H2O+H+=H3O+、NH3+H+=NH4+．
          ①NH4+的鍵角
           
          H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）．
          ②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是
           
          ．
          

			
          
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          (一)選擇題
          1.C2.C3.A4.B5.C6.B7.D8.A、B9.D10.AB11.B、C12.C13.D14.C15.C16.C17.D18.B19.A、D20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.D29.A、D30.B
          (二)非選擇題
          1.有關(guān)反應(yīng)為
          Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O……(1)
          Fe(NO3)3Fe2O3+3NO2+O2……(2)
          3NO2+O2+H2O3HNO3……(3)
          NO+O2+H2OHNO3……(4)
          由逆向推，反應(yīng)(4)中n(NO)＝這正好是反應(yīng)(1)中消耗的n(Fe)。故耗鐵的質(zhì)量m(Fe)＝0.04mol×56g/mol＝2.24gA中溶質(zhì)為(3)、(4)反應(yīng)中生成的HNO3，根據(jù)氮原子守恒規(guī)則，正好是反應(yīng)(1)中消耗的HNO3，所以A中HNO3質(zhì)量：m(HNO3)＝0.04mol×4×63g/mol＝8.82g答(略)
          2.NH3?H2O+SO2=NH4＋+HSO3―或2NH3?H2O+SO2=2HN4＋+SO+H2O
          2NO2+2OH―=NO3―+NO2―+H2O
          CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2?
          3.解析題目給予的條件較多，海水中有D物質(zhì)存在，且A、B元素均為常見的元素，可推知D可能為MgCl2。并由此推出A單質(zhì)是Ba，B單質(zhì)是Mg，X為Cl2或HCl，E為BaCl2。
          答案：(1)Cl2或HCl
          (2)MgCl2+Ba(OH2)BaCl2+Mg(OH)↓(3)Ba2＋+SOBaSO4↓
          4.P4、X：P2O5Y：HPOZ：H3PO4
          5.(1)S～CaSO4?2H2O
          1mol172g
          x
          x=76780g=76.78kg
          (2)若溶液中溶質(zhì)全為Na2SO3，則Na＋=2mol?L-1×0.2L=0.4mol，Na2SO3質(zhì)量為0.2mol×126g/mol=25.2g＜33.4g；
          若溶質(zhì)是NaHSO3，則質(zhì)量是：
          0.4mol×104g/mol=41.6g＞33.4g
          所以，33.4g溶質(zhì)是Na2SO3和NaHSO3的混合物。
          設(shè)Na2SO3的物質(zhì)的量為x，NaHSO3為y
          解得：x=0.1mol,y=0.2mol
          6.(1)6HCl+KClO3KCl+3Cl2+3H2O(2)0.5mol電子(3)73.3
          7.①以防止試管C內(nèi)Na2O2和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象②濃H2SO4Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)③帶火星的小木條在試管B的液面上劇烈燃燒，同時黃色粉末變成白色粉末④2Na2O2+2C18O2+2H=2Na2C18O3+2H2O+O2?
          8.(1)從周期表位置上下關(guān)系看，金屬性Mg＞Li，從周期表位置左右關(guān)系看，金屬性Li＞Mg，所以處在以上圖對角關(guān)系的兩個元素，化學(xué)性質(zhì)往往相似。
          (2)兩性H2BeO2+2OH―BeO+2H2O，Be(OH)2+2H＋Be2＋+2H2O(3)原子
          9.(1)球碳分子C60?(2)星際中存在的應(yīng)是球碳分子C60，火山口發(fā)現(xiàn)的應(yīng)是金剛石。
          10.(1)含Ba2＋、Ca2＋離子中的一種或兩種，因BaSO4難溶，CaSO4微溶。(2)Fe(OH)3(3)2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或AlO―2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO―3
          11.(1)D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)C(3)A
          12.(1)Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+H2O
          (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
          (3)H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O
          (4)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
          13.“不另加固體或液體物質(zhì)”說明可以通入氣體試劑。依題意通NH3可使溶液中的Al3＋沉淀；通CO2氣可使溶液中的AlO―2沉淀；也可用Al3＋和AlO―2在溶液中相混合產(chǎn)生沉淀的方法。
          (1)設(shè)往A溶液中至少通入xmolNH3，則
          Al3＋+3NH3+3H2OAl(OH)3?+3NH＋4
          11
          axx=3amol
          (2)設(shè)往B溶液中至少通入ymolCO2，則
          2AlO―2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO
          21
          byy=0.5bmol
          (3)將A溶液與B溶液混合，則
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)3?
          13
          ab
          討論：①若b=3a，則混合后兩溶液中的Al元素正好全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
          ②若b＜3a，則只有AlO―2完全轉(zhuǎn)化。
          Al3＋+3AlO―2+6H2O4Al(OH)2?
          13
          b
          則剩余Al3＋(a-)mol，還需要通入NH3為3(a-)=(3a-b)mol。
          ③若b＞3a，則只有Al3＋完全轉(zhuǎn)化。
          Al3＋+3AO―2+6H2O4Al(OH)3
          13
          a3a
          則剩余AlO―2(b-3a)mol，還需通入CO2氣體為mol。
          14.(1)A、C、D(2)Cu＋+NO―2+2H＋Cu2＋+NO↑+H2O
          (3)3NONO2+N2O
          (4)生成的NO2又發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2N2O4，而使壓力略小于原壓力的
          15.(1)稀，a、c(2)a、c(3)b,Fe(OH)3，Cu(OH)2
          16.解析(1)從圖中可以看出，在由硅氧四面體形成的環(huán)上，每個硅原子保留了兩個沒有被共用的氧原子，另外還有兩個氧原子分別在相鄰的左右兩個硅氧四面體共用，因此在每個硅氧四面體內(nèi)占有的氧原子數(shù)為：
          即，如果硅原子的數(shù)目為n，則氧原子的數(shù)目為3n.構(gòu)成硅氧四面體內(nèi)的硅原子呈+4價，氧原子呈-2價，據(jù)此可計算出酸根的化合價，從而寫出通式(2)將n＝6代入通式，可知綠柱石的酸根為(Si6O18)12-，因此兩種金屬的化合價之和應(yīng)為+12。設(shè)綠柱石化學(xué)式為BexAlySi6O18，元素Be為+2價，元素Al為+3價，由此可得2x+3y＝12，經(jīng)討論解得x＝3，y＝2是合理答案，這樣可確定綠柱石的化學(xué)式為Be3Al2Si6O18，最后可寫出氧化物形式：3BeO?Al2O3?6SiO2.
          17.(1)孔雀石CuCO3?Cu(OH)2石青2CuCO3?Cu(OH)2
          (2)化學(xué)組成：CuCO3?Cu(OH)2與2CuCO3?Cu(OH)2混合物
          (3)36g
          (4)A＝124
          18.(1)(略)(2)先通NH3，因其溶解度遠(yuǎn)大于CO2.在通CO2時發(fā)生NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，使［HCO―3］大增，而NaHCO3溶解度不是很大，故析出。若反之由于CO2溶解度小，再通NH3時，不能使［HCO―3］大增，故不析出。若同時通氣則會浪費CO2.
          19.解析Fe3＋對Zn、Fe、Cu均顯氧化性，故有Fe3＋就無金屬殘留，溶液中離子為Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋。溶液顯藍(lán)色，有Cu2＋，則Fe、Zn不能存在，故②中Cu可能剩余，溶液中離子為Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。③有Fe則無Cu2＋、Fe3＋，F(xiàn)e質(zhì)量不變說明Fe3＋恰好和Zn反應(yīng)掉(Fe3＋先與還原能力強(qiáng)的Zn反應(yīng))，否則存在如有Zn存在則Zn+Fe2＋Fe，會使Fe質(zhì)量增加，所以固體是Cu、Fe混合物。因Zn+2Fe3＋Zn2＋+2Fe2＋，故反應(yīng)后Cu∶Fe∶Fe2＋∶Zn2＋∶Cl―＝1∶1∶2∶1∶6。④還有Zn剩余，則溶液里無Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋只有Zn2＋。Cu、Fe均未消耗，相反Fe質(zhì)量還要增加。
          20.(1)FeS、FeS2(2)(3)略
          21.E：C；G：O；D：Fe；A：Kx＝3；y＝1；z＝3K3Fe(C2O4)3
          22.①②④③⑥(2)K2CO3溶液(3)不能，KOH溶液，AgNO3溶液，小于
          23.C2Cl?5F，C2H2F4
          24.(1)1，0＜x＜w(2)2，x≥w(3)
          25.(1)甲：x表示Cl2的物質(zhì)的量
          乙：x表示原有Cl2的體積
          丙：x表示被氧化的NH3的物質(zhì)的量
          �。簒表示原混合氣中的Cl2的體積分?jǐn)?shù)
          (2)0.34g
          26.(1)a＝，b＝＝1.306
          (2)m1(H2O)＝20g?mol－1?n1(SO3)
          m2(H2O)＝13.8g?mol－1?n2(SO3)
          (3)
          (4)m總(H2O)＝
          27.(SinO3n+1)(2n+2)-
          28.(1)BH―4+2H2O＝BO―2+4H2↑(2)3BH―4+8Au3＋+24OH―＝3BO―2+8Au+18H2O
          29.(1)C+CO22CO(2)FeO和Fe,CO2(3)C和Fe,CO(4)1/2＜n＜1(5)n＝2/3
          30.(1)B+3HNO3H3BO3+3NO2
          (2)
          (3)B2H6
          31.(1)Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O
          (2)10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
          (3)Cu2O～Fe2(SO4)3～2FeSO4～KMnO4
          mCu2o=
          Cu2O%=×100%=72%
          32.(1)①4Al+3O22Al2O3+Q
          ②2NH4ClO42O2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O↑
          (2)1mol高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有4mol.
          33.加液氨后HClO與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl,可在水中存在較長時間，而且隨著HClO的開始消耗，上述平衡向左移動，產(chǎn)生HClO,又起殺菌作用。
          34.(1)3Br2+6OH―BrO―3+5Br―+3H2O
          (2)BrO―3+5Br―+6H＋3Br2+3H2O
          35.(1)Be+2OH―BeO+H2↑
          (2)NaOH溶液，Be(OH)2+2OH―+2H2O
          (3)共價化合物，∶Cl∶Be∶∶，Be2＋+2H2OBe(OH)2+2H＋
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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