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				H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也說明從O  Te.元素非金屬性逐漸減弱.［小結(jié)］從以上分析證明.我們的理論推測(cè)是正確的.即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn).決定了其性質(zhì)上的遞變性.［板書］［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?［分析］氫化物(H2R)中.R呈-2價(jià)為最低價(jià).只具有還原性.隨著電子層數(shù)的增多.原子半徑的增大.R失電子能力依次增強(qiáng).因此氫化物還原性依次增強(qiáng).即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其陰離子的還原性為:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2-  F-＜Cl-＜Br-＜I-			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列關(guān)于硒元素的有關(guān)敘述中正確的是(    )
          A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定，其水溶液在空氣中能穩(wěn)定存在
          B．單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料
          C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增強(qiáng)
          D．硒的非金屬性比氧弱，但比溴強(qiáng)
          

			
          
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          下列所述規(guī)律中正確的是
          

          [     ]
          A．原子半徑：K>Na>Mg 
          B．穩(wěn)定性：HCl>PH3>H2S 
          C．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+ 
          D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 
          

			
          
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          硒是一種用途很廣的元素，下列敘述(或化學(xué)方程式)正確的是(    )
          A．硫化氫的穩(wěn)定性小于硒化氫
          B．Cu+SeCuSe
          C．單質(zhì)硒因是非金屬，故不能做半導(dǎo)體材料
          D．H2SO4、H2SeO4的酸性比H2TeO4強(qiáng)
          

			
          
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          化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
          氧化還原反應(yīng)：
          FeCl3+H2S═FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
          2Fe（OH）2+Cl2+2KOH═2Fe（OH）3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
          水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
          CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S
          熱分解反應(yīng)：
          BaCO3
           1360℃ 
          .
           
          BaO+CO2↑；MgCO3
           540℃ 
          .
           
          MgO+CO2↑；CuCO3
           200℃ 
          .
           
          CuO+CO2↑
          下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
          


          A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
          


          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-
          


           
          

			
          
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