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        1. 課本習(xí)題一.三,1.2●板書設(shè)計(jì)第一節(jié) 氧族元素一.氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系二.氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較原子半徑:氧族>鹵族非金屬性:氧族<鹵族●教學(xué)說明氧族元素之前已學(xué)習(xí)過堿金屬元素與鹵族元素.對族元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和性質(zhì)變化已有一定的了解.加上剛剛學(xué)完原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識.因此.對氧族元素的學(xué)習(xí)可以說是原子結(jié)構(gòu).元素周期律的應(yīng)用.為此.本節(jié)課首先組織學(xué)生根據(jù)氧族元素在周期表中的位置.運(yùn)用元素周期律理論對原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)變化規(guī)律進(jìn)行了大膽的推測.而后分析了課本所列相關(guān)數(shù)據(jù)與反應(yīng)事實(shí).最終驗(yàn)證了理論推測的正確性.由此.讓學(xué)生真正體會到科學(xué)理論的指導(dǎo)作用.初步學(xué)會了運(yùn)用理論知識指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物的方法.同時又是對學(xué)生思維.分析.推測能力的訓(xùn)練.本節(jié)第二部分著重對比了氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性.這一內(nèi)容重在考查學(xué)生對已有知識的掌握和解決問題的能力.因此.將其設(shè)為難點(diǎn).特以S.Cl2分別與變價金屬Fe.Cu的反應(yīng)為例作分析比較.得出了氧族元素比相應(yīng)鹵族元素非金屬性弱的事實(shí).后又引導(dǎo)學(xué)生用原子結(jié)構(gòu)知識進(jìn)行了解釋.以突出結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定性作用.強(qiáng)化了學(xué)生結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想.本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是:給學(xué)生以思想,給學(xué)生以方法,給學(xué)生以充分活動的時間與空間.以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列①~⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素,請從這些元素中選擇填空:

          族 周期
          ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          (1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是:
          Ar
          Ar
          (填元素符號);
          (2)⑥和⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是堿,則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為:NaOH
          Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”);
          (3)元素③和元素⑤形成的氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是:
          HF
          HF
          (填化學(xué)式);
          (4)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

          (5)元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài),兩氣體在一定條件下反應(yīng)之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水,此水溶液呈
          性(填“酸”、“堿”或“中”).

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          表為元素周期表的一部分.


          周期
          ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
          (1)表中元素
           
          的非金屬性最強(qiáng);元素
           
          的金屬性最強(qiáng);除稀有氣體外表中原子半徑最小的是
           
           (填寫元素符號);
          (2)表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
           
          ;
          (3)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
           
           

          (4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
           
          (填元素符號);寫出它的氧化物的化學(xué)式:
           

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          如圖是元素周期表的一部分,針對表中的①至⑩號元素,請按照要求回答以下問題.
          周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
          (1)①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          (填氫化物的化學(xué)式);
          (2)元素②和⑨,非金屬性較強(qiáng)的是
            (填元素名稱),請用一個離子方程式來說明這個結(jié)論:
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2
          ;
          (3)均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng),能產(chǎn)生一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2
          ;
          (4)元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)(每個分子由18個電子),將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中,溶液的顏色發(fā)生明顯變化,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          ;
          (5)元素⑥和⑨組成的化合物溶于水,溶液呈
          堿性
          堿性
          。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”),其原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          (用離子方程式表達(dá)),溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是:
          Na+>S2->OH->HS->H+
          Na+>S2->OH->HS->H+

          (6)能說明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是
          AC
          AC

          A.單質(zhì)與氫氣化合,⑤比⑩容易;    B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,⑤比⑩強(qiáng);
          C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,⑤比⑩強(qiáng);  D.單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩.
          (7)元素⑧與⑩形成的化合物有兩種,其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的化學(xué)式為
          PCl3
          PCl3

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          下表是元素周期表的一部分,試根據(jù)元素周期律完成下列問題。

          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為________________,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________________。(填“強(qiáng)”或“弱”)

          (2)某元素原子的核外K層電子數(shù)比L層電子數(shù)少5,則該元素的元素符號是__________,其單質(zhì)與⑦的反應(yīng)方程式為_______________________________________________________。

          (3)俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是________________________。

          (4)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。

          又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是____________。(填元素符號)

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          (14分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一⑧在表中的位置,回答下列問題:

               族
          周期
          I A
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
            VA
          ⅥA
          ⅦA
          0


           

           
           
           



           
           


           


           

           
           
          (1)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是       (寫化學(xué)式)。
          (2)由表中元素可以組成多種漂白劑,試寫出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式:                         。
          (3)①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型:                。
          (4)②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                     
          (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng):

          ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ;
          ②已知M為硝酸鹽,則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序?yàn)椋?br />c( )>c(   )>c(   )>c(   )(在括號內(nèi)填離子符號)。

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