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        1. 8.根據(jù)相關原理判斷.下列各元素中一定屬于主族元素的是A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽 B.Y元素的原子最外電子層上有2個電子C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同D.R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          根據(jù)相關原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是(  )
          A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
          B.Y元素的原子最外電子層上有2個電子
          C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
          D.R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

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          根據(jù)相關原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( )
          A.X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
          B.Y元素的原子最外電子層上有2個電子
          C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
          D.R元素的最高價氧化物的水化物呈酸性

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          (2009?徐匯區(qū)二模)根據(jù)相關原理判斷,下列各元素中一定屬于主族元素的是( 。

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          (16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。

          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

          (3)按要求完成下列各題

               a.第一電離能:元素④      元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

               b.與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式        、       (各寫一種)。

               c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為________________________________

               d.由X與氧氣、KOH溶液構成原電池,負極會產(chǎn)生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

          (4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

          (5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                

          (6)元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質量為M,NA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

          晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                 g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

          【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

          (1)因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1

          (2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

          非金屬性越強,第一電離能越大,所以N<O。氮氣中含有14個電子,所以和氮氣互為等電子體的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價處于最低價態(tài),被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子,所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

          (4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

          (5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導致測得的值一般高于理論值。

          (6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

           

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          (16分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          (1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式             。

          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為:   

          (3)按要求完成下列各題

               a.第一電離能:元素④       元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)。

               b.與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式                (各寫一種)。

               c.元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中,可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為________________________________

               d.由X與氧氣、KOH溶液構成原電池,負極會產(chǎn)生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。

          (4)由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z,是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________

          (5)在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是:                                                

          (6)元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。 已知該原子的半徑為d pm,相對原子質量為MNA代表阿伏加德羅常數(shù),請回答:

          晶體中該原子的配位數(shù)為      ,一個晶胞中包含的原子數(shù)目為        ;該晶體的密度為                  g·cm3(用字母表示,不必化簡)。

          【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的物質可判斷,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

          (1)因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的,所以根據(jù)構造原理可知Cr的外圍電子排布式3d54s1。

          (2)③與①形成的水果催熟劑是乙烯,乙烯中含有碳碳雙鍵,采用的是sp2雜化。

          非金屬性越強,第一電離能越大,所以N<O。氮氣中含有14個電子,所以和氮氣互為等電子體的分子是CO,離子是C22-。N的氫化物是氨氣,N的化合價處于最低價態(tài),被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子,所以氨氣在負極的電極反應式為2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

          (4)S和C形成的非極性的直線形分子是CS2,所以反應的熱化學方程式為CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

          (5)F是最活潑的非金屬元素,H和F形成的氫化物中含有氫鍵,從而導致測得的值一般高于理論值。

          (6)銅形成的是面心立方最密堆積,其配位數(shù)是12,根據(jù)乙中的結構特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為,所以其密度為

           

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          第Ⅰ卷(66分)

          一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項

          題   號

          1

          2

          3

          4

          5

          答   案

          A

          C

          D

          A

          B

          二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項。

          題號

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          答案

          C

          A

          C

          A

          B

          B

          D

          D

          B

          D

          C

          D

          三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。

          題   號

          18

          19

          20

          21

          22

          答   案

          BD

          AD

          BC

          AC

          CD

          第二卷(共84分)

          四、(本題共24分)

          23.(共8分)

          (1)三角錐形,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)第三周期IIIA族,2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑(各1分,共2分)

          (3)N,HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑(各1分,共2分)

          (4)強(或弱),M是氟元素,非金屬性比氯強(或M是硫元素,非金屬性比氯弱)(各1分,共2分)

          24.(共8分)

          (1)CuI、I2(2分)     (2)2Cu+I2 →2CuI↓(2分)

          (3)>,高(2分)               (4)a c(2分)(各1分,錯選、多選不得分)

          25.(共8分)

          (1)0.075mol/L?min(1分)  

          (2)放熱, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

          (3)K = ,減;(各1分,共2分)            (4)c(2分)

          26.(共12分)

          (1)bc(2分)     (2) 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(1分)

          (3)②(1分),將②加在A和B之間(1分)        

          (4)SO2+  Na2O2→ Na2SO4(2分)

          (5)不合理(1分),如果固體中還有未反應的Na2O2,也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。(2分)

          (6)acd(2分)   

          27.(共12分)

          (1)Fe(OH)3  (1分)     (2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(2分)

          (3)100℃ (2分)        (4)冷卻結晶、過濾(2分)

          (5)①方案二(1分)               ②Cu2+的藍色對檢驗有干擾(2分)

          (6)4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3(2分)。

          28.(共8分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e      (2分) 

          (2)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (4)6ec8aac122bd4f6e(1分)

          29.(共12分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)取代,氧化,消除(或消去)(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e,(2分)

               6ec8aac122bd4f6e(2分)

          (4)C與G(1分)

          (5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

          30.(共6分)

          (1)0.01 mol(2分)          (2)20%(2分)      (3)0.1mol/L(2分)

          31.(共10分)

          (1)49.4L (2分)     (2)575.4L   (3分)

          (3)①3:10 (2分)   ②  y = (3分)

           

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