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				C．若樣品中雜質含量小于10%.則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/LD．溶液變色未保持30秒.即停止滴定.會導致測定結果偏低			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
          （1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在
          A
          A
          （填編號字母）稱量．
          A．小燒杯中
          B．潔凈紙片上
          C．托盤上
          （2）滴定時，用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用
          B
          B
          （填編號字母）作指示劑．
          A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
          （3）滴定過程中，眼睛應注視
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          ，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
          便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．
          便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．

          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
          0.4000
          0.4000
          mol?L-，燒堿樣品的純度是
          97.56%
          97.56%


          

          


          
滴定次數(shù)
待測溶液體積（mL）
標準酸體積
          

          
滴定前刻度（mL）
滴定后刻度（mL）
          

          
第一次
10.00
0.40
20.50
          

          
第二次
10.00
4.10
24.00
          （5）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          ①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果
          偏高
          偏高

          ②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果
          無影響
          無影響
          ．
          

			
          
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          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


          A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          


          （1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          


          


          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          
。
          


          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   
。
          


          


          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                 
                        。
          


          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              
。
          


          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               
。
          


          


          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          


          B．N原子均采用sp2雜化
          


          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          


          D．熔點很高，硬度很大
          


          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          


          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          


          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
          


          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
          


          ①
          


          ②IBr＋KI=I2+KBr
          


          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          


          請回答下列問題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        
，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       
。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      
，滴定終點的現(xiàn)象                          
。
          


          （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               
。
          


           
          

			
          
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          本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
            
          A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
            
          （1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
            
            
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。
            
          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。
            
            
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                          。
            
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。
            
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。
            
            
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
            
          B．N原子均采用sp2雜化
            
          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
            
          D．熔點很高，硬度很大
            
          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
            
          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
            
            
          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
            
           碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
            
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
            
          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
            
          ①
            
          ②IBr＋KI=I2+KBr
            
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
            
          請回答下列問題：
            
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。
            
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。
            
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。
            
          （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。
          

			
          
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          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          （1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。
          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。
          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          D．熔點很高，硬度很大
          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
          ①
          ②IBr＋KI=I2+KBr
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          請回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
          （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
           
          

			
          
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          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          （1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
          （2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。
          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B．N原子均采用sp2雜化
          C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          D．熔點很高，硬度很大
          B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
          測定過程中發(fā)生的相關反應如下：
          ①
          ②IBr＋KI=I2+KBr
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          請回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
          （4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。
          

			
          
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          第Ⅰ卷（66分）
          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項
          題   號
          1
          2
          3
          4
          5
          答   案
          A
          C
          D
          A
          B
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          C
          A
          C
          A
          B
          B
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
          題   號
          18
          19
          20
          21
          22
          答   案
          BD
          AD
          BC
          AC
          CD
          第二卷（共84分）
          四、（本題共24分）
          23．（共8分）
          （1）三角錐形，6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O
→ 2AlO2-
+ 3H2↑（各1分，共2分）
          （3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
          （4）強（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）
          24．（共8分）
          （1）CuI、I2（2分）     （2）2Cu＋I2
→2CuI↓（2分）
          （3）>，高（2分）              
（4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）
          25．（共8分）
          （1）0.075mol/L?min（1分）  

          （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
          （3）K = ，減��；（各1分，共2分）            （4）c（2分）
          26．（共12分）
          （1）bc（2分）     （2）
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）
          （3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）        

          （4）SO2+  Na2O2→ Na2SO4（2分）
          （5）不合理（1分），如果固體中還有未反應的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）
          （6）acd（2分）    
          27．（共12分）
          （1）Fe(OH)3  （1分）     （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
          （3）100℃ （2分）        （4）冷卻結晶、過濾（2分）
          （5）①方案二（1分）              
②Cu2+的藍色對檢驗有干擾（2分）
          （6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。 
          28．（共8分）
          （1）6ec8aac122bd4f6e      （2分）  
          （2）6ec8aac122bd4f6e（各1分，共3分）
          （3）6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （4）6ec8aac122bd4f6e（1分）
          29．（共12分）
          （1）6ec8aac122bd4f6e，6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
          （3）6ec8aac122bd4f6e，（2分）
               6ec8aac122bd4f6e（2分）
          （4）C與G（1分）
          （5）6ec8aac122bd4f6e（2分）
          30．（共6分）
          （1）0.01 mol（2分）         
（2）20%（2分）      （3）0.1mol/L（2分）
          31．（共10分）
          （1）49.4L （2分）     （2）575.4L  
（3分）
          （3）①3:10 （2分）   ②  y = （3分）
           
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