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        1. C.若樣品中雜質含量小于10%.則鹽酸標準溶液的濃度應小于0.1800mol/LD.溶液變色未保持30秒.即停止滴定.會導致測定結果偏低 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
          (1)準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500mL待測溶液.稱量時,樣品可放在
          A
          A
          (填編號字母)稱量.
          A.小燒杯中
          B.潔凈紙片上
          C.托盤上
          (2)滴定時,用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測液,不可選用
          B
          B
          (填編號字母)作指示劑.
          A.甲基橙     B.石蕊     C.酚酞
          (3)滴定過程中,眼睛應注視
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          錐形瓶內溶液顏色的變化
          ,在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是
          便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差.
          便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差.

          (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
          0.4000
          0.4000
          mol?L-,燒堿樣品的純度是
          97.56%
          97.56%


          滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積
          滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
          第一次 10.00 0.40 20.50
          第二次 10.00 4.10 24.00
          (5)下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ①若將錐形瓶用待測液潤洗,然后加入10.00mL待測液,則滴定結果
          偏高
          偏高

          ②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液,則滴定結果
          無影響
          無影響

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          (12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容,請選擇其中—題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

          A.鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

          (2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

          (3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

          (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              

          (5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結構如下圖,關于該藥物的說法正確的是                。

          A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

          B.N原子均采用sp2雜化

          C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

          D.熔點很高,硬度很大

          B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

          步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

          步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

          測定過程中發(fā)生的相關反應如下:

          ②IBr+KI=I2+KBr

          ③I2+2S2O32=2I+S4O62

          請回答下列問題:

          (1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

          (2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是                。

          (3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點的現(xiàn)象                          

          (4)反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有                。

           

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          本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容,請選擇其中—題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

          A.鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          

          (2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                    。

          (3)寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

          (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              

          (5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結構如下圖,關于該藥物的說法正確的是               

          A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

          B.N原子均采用sp2雜化

          C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

          D.熔點很高,硬度很大

          B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

          步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

          步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

          測定過程中發(fā)生的相關反應如下:

          ②IBr+KI=I2+KBr

          ③I2+2S2O32=2I+S4O62

          請回答下列問題:

          (1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

          (2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是                。

          (3)步驟Ⅲ中所加指示劑為       ,滴定終點的現(xiàn)象                           。

          (4)反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有                。

          查看答案和解析>>

          (12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容,請選擇其中—題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。

          A.鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

          (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。

          (2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

          (3)寫出Cu+的核外電子排布式                                         。

          (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              。

          (5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結構如下圖,關于該藥物的說法正確的是               。

          A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

          B.N原子均采用sp2雜化

          C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

          D.熔點很高,硬度很大

          B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:

          步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%

          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。

          步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。

          測定過程中發(fā)生的相關反應如下:

          ②IBr+KI=I2+KBr

          ③I2+2S2O32=2I+S4O62

          請回答下列問題:

          (1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。

          (2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是               。

          (3)步驟Ⅲ中所加指示劑為      ,滴定終點的現(xiàn)象                          。

          (4)反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有               

           

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          (12分)本題包括A、B兩小題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容,請選擇其中—題,并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做,則按A題評分。
          A.鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
          (1)請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題:

          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂,電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ;不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
          (2)2001年曾報道,硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱,六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為                   。

          (3)寫出Cu+的核外電子排布式                                         
          (4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是              。
          (5)某喹喏酮類藥物(中心離子是Cu2)結構如下圖,關于該藥物的說法正確的是               

          A.中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          B.N原子均采用sp2雜化
          C.存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
          D.熔點很高,硬度很大
          B.某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量,進行了如下實驗:
          步驟I:稱取0.4 g花生油樣品,置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內,加入10 mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的無水乙酸溶液,蓋好瓶塞,在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙,以免IBr的揮發(fā)損失。

          步驟II:在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動。30 min后,小心地打開玻璃塞,用新配制的10%
          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
          步驟Ⅲ:加入指示劑,用0.1 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定,用力振蕩碘瓶,直至終點。
          測定過程中發(fā)生的相關反應如下:

          ②IBr+KI=I2+KBr
          ③I2+2S2O32=2I+S4O62
          請回答下列問題:
          (1)已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似,實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ,碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。
          (2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min,并不時輕輕搖動的原因是               。
          (3)步驟Ⅲ中所加指示劑為      ,滴定終點的現(xiàn)象                          
          (4)反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳,所需操作有               

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          第Ⅰ卷(66分)

          一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個正確選項

          題   號

          1

          2

          3

          4

          5

          答   案

          A

          C

          D

          A

          B

          二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個正確選項。

          題號

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          答案

          C

          A

          C

          A

          B

          B

          D

          D

          B

          D

          C

          D

          三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個該小題不給分。

          題   號

          18

          19

          20

          21

          22

          答   案

          BD

          AD

          BC

          AC

          CD

          第二卷(共84分)

          四、(本題共24分)

          23.(共8分)

          (1)三角錐形,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)第三周期IIIA族,2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑(各1分,共2分)

          (3)N,HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑(各1分,共2分)

          (4)強(或弱),M是氟元素,非金屬性比氯強(或M是硫元素,非金屬性比氯弱)(各1分,共2分)

          24.(共8分)

          (1)CuI、I2(2分)     (2)2Cu+I2 →2CuI↓(2分)

          (3)>,高(2分)               (4)a c(2分)(各1分,錯選、多選不得分)

          25.(共8分)

          (1)0.075mol/L?min(1分)  

          (2)放熱, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

          (3)K = ,減;(各1分,共2分)            (4)c(2分)

          26.(共12分)

          (1)bc(2分)     (2) 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(1分)

          (3)②(1分),將②加在A和B之間(1分)        

          (4)SO2+  Na2O2→ Na2SO4(2分)

          (5)不合理(1分),如果固體中還有未反應的Na2O2,也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。(2分)

          (6)acd(2分)   

          27.(共12分)

          (1)Fe(OH)3  (1分)     (2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(2分)

          (3)100℃ (2分)        (4)冷卻結晶、過濾(2分)

          (5)①方案二(1分)               ②Cu2+的藍色對檢驗有干擾(2分)

          (6)4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3(2分)。

          28.(共8分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e      (2分) 

          (2)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (4)6ec8aac122bd4f6e(1分)

          29.(共12分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)取代,氧化,消除(或消去)(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e,(2分)

               6ec8aac122bd4f6e(2分)

          (4)C與G(1分)

          (5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

          30.(共6分)

          (1)0.01 mol(2分)          (2)20%(2分)      (3)0.1mol/L(2分)

          31.(共10分)

          (1)49.4L (2分)     (2)575.4L   (3分)

          (3)①3:10 (2分)   ②  y = (3分)

           

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