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				25．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g).(1)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡.用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=         ,(2) 圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化.曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是         反應(yīng).寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            ,選擇適宜的催化劑.       改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱, (3) 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為              .溫度升高.平衡常數(shù)K         (填“增大 .“不變 或“減小 ),(4)恒容條件下.下列措施中能使 增大的有      . a．升高溫度,  b．充入He氣  c．再充入1molCO和2molH2  d．使用催化劑 五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          						
          
		
          第Ⅰ卷（66分）
          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項
          題   號
          1
          2
          3
          4
          5
          答   案
          A
          C
          D
          A
          B
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          題號
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          答案
          C
          A
          C
          A
          B
          B
          D
          D
          B
          D
          C
          D
          三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
          題   號
          18
          19
          20
          21
          22
          答   案
          BD
          AD
          BC
          AC
          CD
          第二卷（共84分）
          四、（本題共24分）
          23．（共8分）
          （1）三角錐形，6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O
→ 2AlO2-
+ 3H2↑（各1分，共2分）
          （3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
          （4）強（或弱），M是氟元素，非金屬性比氯強（或M是硫元素，非金屬性比氯弱）（各1分，共2分）
          24．（共8分）
          （1）CuI、I2（2分）     （2）2Cu＋I2
→2CuI↓（2分）
          （3）>，高（2分）              
（4）a c（2分）（各1分，錯選、多選不得分）
          25．（共8分）
          （1）0.075mol/L?min（1分）  

          （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
          （3）K = ，減小；（各1分，共2分）            （4）c（2分）
          26．（共12分）
          （1）bc（2分）     （2）
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）
          （3）②（1分），將②加在A和B之間（1分）        

          （4）SO2+  Na2O2→ Na2SO4（2分）
          （5）不合理（1分），如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2，也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。（2分）
          （6）acd（2分）    
          27．（共12分）
          （1）Fe(OH)3  （1分）     （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
          （3）100℃ （2分）        （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）
          （5）①方案二（1分）              
②Cu2+的藍(lán)色對檢驗有干擾（2分）
          （6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。 
          28．（共8分）
          （1）6ec8aac122bd4f6e      （2分）  
          （2）6ec8aac122bd4f6e（各1分，共3分）
          （3）6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （4）6ec8aac122bd4f6e（1分）
          29．（共12分）
          （1）6ec8aac122bd4f6e，6ec8aac122bd4f6e（各1分，共2分）
          （2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
          （3）6ec8aac122bd4f6e，（2分）
               6ec8aac122bd4f6e（2分）
          （4）C與G（1分）
          （5）6ec8aac122bd4f6e（2分）
          30．（共6分）
          （1）0.01 mol（2分）         
（2）20%（2分）      （3）0.1mol/L（2分）
          31．（共10分）
          （1）49.4L （2分）     （2）575.4L  
（3分）
          （3）①3:10 （2分）   ②  y = （3分）
           
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