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        1. 27.硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)流程示意圖: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4?5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表.
          溫度(℃) 20 40 60 80 100
          石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
          膽礬 32 44.6 61.8 83.8 114
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)紅棕色濾渣的主要成分是
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          ;
          (2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ;
          (3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、
          趁熱過(guò)濾
          趁熱過(guò)濾
          等操作,溫度應(yīng)該控制在
          100
          100
          ℃左右;
          (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是
          減少因晶體溶解而造成的損失
          減少因晶體溶解而造成的損失
          ;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是
          避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解
          避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解

          (5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈.有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:
          方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;   方案二:紙層析→噴KSCN溶液;
          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是
          方案二
          方案二
          ;
          ②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
          Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾

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          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示).
          (1)寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
          Cu+H2SO4+2HNO3=CuSO4+2NO2↑+2H2O
          或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O

          (2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
          第一組:以空氣為氧化劑法
          方案1:以空氣為氧化劑.將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng).
          方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng).向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO43,即發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH 3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用.已知:
          沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 2.7 4.8 7.6 完全沉淀pH 3.7 6.4 9.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ①方案1中的B儀器名稱(chēng)是
          坩堝
          坩堝

          ②方案2中甲物質(zhì)是
          C
          C
          ,最后所得晶體中可能含有
          F
          F
           (填字母序號(hào))
          A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、FeSO4   E、Fe2(SO43  F、FeSO4?7H2O
          第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法
          將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控溫在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1h后,過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.5g.
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          ③加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高的原因是
          防止雙氧水分解
          防止雙氧水分解
          ,寫(xiě)出組裝減壓抽濾裝置的注意點(diǎn)
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
          濾紙不得大于布氏漏斗底且覆蓋所有小孔;橡皮塞插入部分不超過(guò)三分之二;布氏漏斗頸口斜面與吸濾瓶支管口相對(duì);安全瓶中導(dǎo)管與吸濾瓶相連短與抽濾泵相連長(zhǎng)
          .(至少二點(diǎn))
          ④本實(shí)驗(yàn)CuSO4?5H2O的產(chǎn)率為
          84%
          84%

          上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的
          第二組
          第二組
          (填“第一組”或“第二組”),理由是
          第一組方案1需要灼燒,多消耗能源
          第一組方案1需要灼燒,多消耗能源

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          (18分)

          硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀   硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全(裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示),通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體,并同時(shí)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量.

          (1)怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                 。

          (2)圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                               。

          (3)圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置,與圖I相比,圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                     ,

                                 ,                                ,(可不答滿(mǎn)).

          (4)課外興趣小組同學(xué)在測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量時(shí).測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          加熱前質(zhì)量

          加熱后質(zhì)量

          m1(容器)

          m2(容器+晶體)

          m3(容器+無(wú)水CuSO4

          5.4g

          7.9g

          6.8g

           

          ①為完成測(cè)定,題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱(chēng)是                            

          ②判斷樣品已恒重的方法是                                             。

          ③測(cè)定所得膽礬中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少進(jìn)行      次。

          ④課外興趣小組的測(cè)定結(jié)果x值(與相比)        (填“偏高”、“偏低”、“不變”),可能的原因是                。(填字母序號(hào))

          a.加熱溫度過(guò)高                 b.膽礬晶體的顆粒較大

          c.加熱后放在空氣中冷卻          d.膽礬晶體部分風(fēng)化

           

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          (12分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料.某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全(裝置如圖I、圖Ⅱ所示),通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體,并同時(shí)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量.

          (1)怎樣檢查圖I裝置的氣密性                      

          (2)圖I中分液漏斗內(nèi)裝的液體是                              。

          (3)圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進(jìn)裝置,與圖I相比,圖Ⅱ裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是                 ,

                                 ,                                ,(可不答滿(mǎn)).

          (4)課外興趣小組同學(xué)在測(cè)定膽礬(CuSO4·χH2O)晶體中結(jié)晶水的含量時(shí).測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          加熱前質(zhì)量

          加熱后質(zhì)量

          m1(容器)

          m2(容器+晶體)

          m3(容器+無(wú)水CuSO4

          5.4g

          7.9g

          6.8g

          ①為完成測(cè)定,圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱(chēng)是                          。

          ②判斷樣品已恒重的方法是                                             

          ③測(cè)定所得膽礬(CuSO4·χH2O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少進(jìn)行     次。

          ④課外興趣小組的測(cè)定結(jié)果x值(與CuSO4·5H2O相比)        (填“偏高”、“偏低”、“不變”),可能的原因是                。(填字母序號(hào))

          a.加熱溫度過(guò)高

          b.膽礬晶體的顆粒較大

          c.加熱后放在空氣中冷卻

          d.膽礬晶體部分風(fēng)化

           

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          (11分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料;以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2 O)和副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)的生產(chǎn)流程示意圖:

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表。

          溫度(C)

          20

          40

          60

          80

          100

          石膏

          0.32

          0.26

          0.15

          0.11

          0.07

          膽礬

          32

          44.6

          61.8

          83.8

          114

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)紅棕色濾渣的主要成分是           ;

          (2)寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式                          ;

          (3)操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作,溫度應(yīng)該控制在     C左右;

          (4)從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為      、     、洗滌、干燥;晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是     ;干燥時(shí)采用晾干,不用加熱烘干的原因是                           。

          (5)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案,在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作:

          方案一:取樣于試管→滴加KSCN溶液;   方案二:紙層析→噴KSCN溶液;

          ①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是         ;

          ②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是          。

           

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          第Ⅰ卷(66分)

          一、選擇題(本題共10分),每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)

          題   號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          答   案

          A

          C

          D

          A

          B

          二、選擇題(本題共36分),每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

          題號(hào)

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          答案

          C

          A

          C

          A

          B

          B

          D

          D

          B

          D

          C

          D

          三、選擇題(本題共20分),每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

          題   號(hào)

          18

          19

          20

          21

          22

          答   案

          BD

          AD

          BC

          AC

          CD

          第二卷(共84分)

          四、(本題共24分)

          23.(共8分)

          (1)三角錐形,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)第三周期IIIA族,2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑(各1分,共2分)

          (3)N,HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑(各1分,共2分)

          (4)強(qiáng)(或弱),M是氟元素,非金屬性比氯強(qiáng)(或M是硫元素,非金屬性比氯弱)(各1分,共2分)

          24.(共8分)

          (1)CuI、I2(2分)     (2)2Cu+I(xiàn)2 →2CuI↓(2分)

          (3)>,高(2分)               (4)a c(2分)(各1分,錯(cuò)選、多選不得分)

          25.(共8分)

          (1)0.075mol/L?min(1分)  

          (2)放熱, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

          (3)K = ,減。唬ǜ1分,共2分)            (4)c(2分)

          26.(共12分)

          (1)bc(2分)     (2) 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境(1分)

          (3)②(1分),將②加在A和B之間(1分)        

          (4)SO2+  Na2O2→ Na2SO4(2分)

          (5)不合理(1分),如果固體中還有未反應(yīng)的Na2O2,也能氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉。(2分)

          (6)acd(2分)   

          27.(共12分)

          (1)Fe(OH)3  (1分)     (2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(2分)

          (3)100℃ (2分)        (4)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)

          (5)①方案二(1分)               ②Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾(2分)

          (6)4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3(2分)。

          28.(共8分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e      (2分) 

          (2)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (4)6ec8aac122bd4f6e(1分)

          29.(共12分)

          (1)6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

          (2)取代,氧化,消除(或消去)(各1分,共3分)

          (3)6ec8aac122bd4f6e,(2分)

               6ec8aac122bd4f6e(2分)

          (4)C與G(1分)

          (5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

          30.(共6分)

          (1)0.01 mol(2分)          (2)20%(2分)      (3)0.1mol/L(2分)

          31.(共10分)

          (1)49.4L (2分)     (2)575.4L   (3分)

          (3)①3:10 (2分)   ②  y = (3分)

           

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