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				A．0．1 mol?L                     B．0．2 mol?L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將0.1  mol?L¯1的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯1的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：
              
          A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
              
          B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)
              
          C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
              
          D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)
              
          

			
          
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          用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L－1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是．
             A.4                B.7.2            C.10               D.11.3
          

			
          
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          向100 mL 0.1 mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是
            
          A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性
            
          B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
            
          Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
            
          C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
            
          D．c點(diǎn)溶液呈堿性
            
           
            
          

			
          
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          將15 mL 2 mol?L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是
          A．4　　  B．3　　 C．2　　 D．1
          

			
          
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          向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為　　　　　　　　　　　　 
          A．Cu（OH）2　　　　　　　　　　　　　B．Cu2（OH）2CO3
          C．3Cu（OH）2?CuSO4　　　　　　　　　D．Cu（OH）2?CuOH
          

			
          
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