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				(1)生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料.在蒸餾釜中煅燒.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO2↑+14H2O.其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸.用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn).并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫.其中b為干燥的試管.① 試管b中得到的主要產(chǎn)物是        .檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是(結(jié)合離子方程式簡要說明)                                         .② 為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物.試管c中應(yīng)加入的試劑是        .簡述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論                       .③ 所得硫酸的理論濃度為                   .(2)目前.我國采用“接觸法 制硫酸.生產(chǎn)設(shè)備如圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2FeSO4?7H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+
SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
          


          


          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          


          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
          


          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
          


          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
          


           
          

			
          
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          生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2FeSO4-7H2O 
           高溫 
          .
           
           Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42-
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
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          生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2FeSO4?7H2O  Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸．用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）．其中b為干燥的試管．下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ）

          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42-
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
          

			
          
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          生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
          A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
          B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
          C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
          D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
          

			
          
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