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(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       請(qǐng)完成下列問題：

①       該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                                    。

②       判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填序號(hào)）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）            B．D的物質(zhì)的量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變               D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入     molC,D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式                                 。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號(hào)）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）2NH₃(g)+CO₂(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：