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下面四位同學(xué)用連線的方法對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了整理，其中完全正確的是

[　　]

A．小芳認(rèn)為，物質(zhì)在微觀上都是由粒子構(gòu)成的．如：

B．小軍認(rèn)為，某類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，是由于它們的組成中含有相同的離子．如：

酸類含有相同的H⁺

堿類含有相同的OH^－

鹽類都含有H⁺和OH^－

C．小潔搜集資料發(fā)現(xiàn)，生活中人們常通過(guò)下列途徑來(lái)補(bǔ)充人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．如：

D．小琪認(rèn)為，有些物質(zhì)因結(jié)構(gòu)與組成的微小差異，會(huì)使其性質(zhì)發(fā)生很大變化．如：

下面四位同學(xué)用連線的方法對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行了整理，其中完全正確的是

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A．小芳認(rèn)為，物質(zhì)在微觀上都是由粒子構(gòu)成的．如：

B．小軍認(rèn)為，某類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，是由于它們的組成中含有相同的離子．如：

　　　　　酸類含有相同的H⁺

　　　　　堿類含有相同的OH^－

　　　　　鹽類都含有H⁺和OH^－

C．小浩搜集資料發(fā)現(xiàn)，生活中人們常通過(guò)下列途徑來(lái)補(bǔ)充人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．如：

D．小琪認(rèn)為，有些物質(zhì)因結(jié)構(gòu)與組成的微小差異，會(huì)使其性質(zhì)發(fā)生很大變化．如：

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有              生成。
（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。
以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl₂溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
		CaCl2

 
實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。
（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：

部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

 
①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？
②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？
③以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充。
（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似�！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176 g  CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有               生成。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl₂溶液呈中性。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)操作	測(cè)定結(jié)果	白色固體成分
用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
	CaCl2

 

實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過(guò)量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶。請(qǐng)回答：

部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

 

①溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充。

（4）LiOH和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似�！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO₂含量。請(qǐng)計(jì)算：用LiOH完全吸收176 g  CO₂生成Li₂CO₃和H₂O，理論上至少需要LiOH的質(zhì)量是多少？